有X、Y兩元素的原子，已知X原子的L層比Y原子的L層多5個(gè)電子，而Y原子的M層比X原子的M層少4個(gè)電子，則X、Y的元素分別是：X________，Y________．

答案：Si,B
解析：

X原子的L層比Y原子的L層多5個(gè)電子，而L層最多排8個(gè)電子，說明Y原子的L層只排了3個(gè)電子，元素Y為B元素，Y原子的M層的電子為0，則X原子的M層的電子為4，元素X為Si元素．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?保定一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．
錳、鐵均為過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)見下表：
 元素 X Y
 電離能/kJ?mol-1  I1  762 717 
 I2  1561 1509 
 I3  2957 3248
請回答下列問題：
（1）X元素價(jià)電子層的電子排布式為
3d64s2
3d64s2
，Y元素在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅦB族
第四周期第ⅦB族
．
（2）結(jié)合表中的數(shù)據(jù)，簡述如何判斷Y元素
比較X和Y兩元素的I2和I3可知，Y2+再失去一個(gè)電子比X2+要難，根據(jù)Mn2+和Fe2+的電子排布式可知Mn2+比Fe2+更穩(wěn)定，I3值較大的就是Mn
比較X和Y兩元素的I2和I3可知，Y2+再失去一個(gè)電子比X2+要難，根據(jù)Mn2+和Fe2+的電子排布式可知Mn2+比Fe2+更穩(wěn)定，I3值較大的就是Mn
．
（3）鐵原子或離子與某些分子或離子能形成配合物，這是由于鐵原子或離子的結(jié)構(gòu)特征是
鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道
鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道
．
（4）六氰合亞鐵離子（[Fe（CN）6]）4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
sp
sp
，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．
（5）已知MnO與FeO晶體結(jié)構(gòu)類型與NaCl相同，Mn2+與Fe2+的半徑分別為85pm和78pm，則MnO晶體的熔點(diǎn)
低于
低于
 （填“高于”或“低于”＞FeO晶體的熔點(diǎn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N2生成NH3
放出
放出
熱量（填：“吸收”或“放出”）
92
92
kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值
．
（2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共價(jià)化合物其結(jié)構(gòu)式是
S=C=S
S=C=S
．
（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為
Mg2++→
Mg2++→
．
（4）某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是
H（2b-m）XOb
H（2b-m）XOb
．
（5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程
+Ca2++→
+Ca2++→
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
5
5
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
．
Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g?L-1，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積是
672ml
672ml
．   
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是
76g/mol
76g/mol
．
（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為
C
C
和
S
S
 （寫元素符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y兩元素的原子，已知X原子的L層比Y原子的L層多5個(gè)電子，而Y原子的M層比X原子的M層少4個(gè)電子，則X、Y的元素分別是：X___________，Y____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案