【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強�？刂埔欢ǖ臈l件，用如圖所示的電化學氧化法，可在鋁表面生成堅硬致密，耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 陰極上有金屬鋁生成

B. 電極A為石墨，電極B為金屬鋁

C. OH-在電極A上放電，有氧氣生成

D. 陽極的電極反應式為：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

【答案】D

【解析】根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應為：2Al+3H2OAl2O3+H2↑，則A、陰極氫離子放電，電極反應為：2H++2e-=H2↑，A錯誤；B、電極A與電源的正極相連，是陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，應是為Al，B錯誤；C、電解質(zhì)為硫酸溶液，氫氧根離子不可能參加反應，陽極反應為：2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，C錯誤；D、陽極反應為：2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA個非極性共價鍵

C. 常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個數(shù)為NA

D. 標準狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在400℃，1.01X105Pa時，將SO2和14molO2 壓入一個裝有催化劑的VL密閉反應器中，發(fā)生2SO2+O22SO3的反應，并且在10min后達到平衡時，測得容器內(nèi)有2molSO2和12molO2。

（1）SO2的起始濃度為_______，SO3（氣）的平衡濃度為_________；

（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為________，O2的平均反應速率為________；

（3）平衡時SO3（氣）占總體積的百分數(shù)為__________，此時體系壓強為反應起始時體系壓強的________倍；

（4）達平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(氣)，此時正反應速率將_______，逆反應速率將_______，平衡_______移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不是煤干餾產(chǎn)物的是( )

A. 煤油B. 焦炭C. 焦爐氣D. 粗氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 將廢電池深埋，可防止重金屬污染

B. 焚燒處理垃圾可資源再利用，能減少污染

C. 開發(fā)太陽能、風能和氫能等，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

D. 農(nóng)作物秸稈收割后可發(fā)酵制造沼氣和農(nóng)家肥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應．下列關(guān)于該有機物的說法不正確的是（ ）
A.該化合物的相對分子質(zhì)量是62
B.該化合物的化學式為C2H6O2
C.1 mol該化合物能與2 mol O2發(fā)生催化氧化反應
D.1 mol該有機物最多能與2 mol Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱 DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用 CH3OH 表示反應①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反應②的平衡常數(shù) K2=______________________。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，如果該反應的平衡常數(shù) K2 值變小，下列說法正確的是____。

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數(shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應。 工作時正極的電極反應為______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體呈紅棕色的是

A. SO2 B. Cl2 C. CO2 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了有關(guān)晶體的說明，有錯誤的組合是（ ）

選項

A

B

C

D

晶體名稱

碘化鉀

干冰

氖

二氧化硅

組成晶體的微粒名稱

陰、陽離子

分子

原子

原子

晶體內(nèi)存在的結(jié)合力

離子鍵

范德華力

共價鍵

共價鍵

A.AB.BC.CD.D

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