4．鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種：
①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成）
②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成）
③CH2Cl-CHCl-CHCl-CH2Cl（完全加成）
據(jù)此推測(cè)CH2=C（CH3）-CH=CH2（異戊二烯）與鹵素互化物BrCl的加成產(chǎn)物有幾種（不考慮順?lè)串悩?gòu)和鏡像異構(gòu)）
A．6種B．10種C．12種D．14種

分析 異戊二烯結(jié)構(gòu)為，和BrCl發(fā)生加成時(shí)，可以是1，2-加成，Cl可以位于1號(hào)或2號(hào)碳上，有2種產(chǎn)物；
可以是1，4-加成，Cl可以位于1號(hào)或4號(hào)C上，有2種產(chǎn)物；
如果是3，4-加成，Cl原子可以位于3號(hào)或4號(hào)C上，有2種產(chǎn)物，
如果是完全加成，其中一個(gè)Cl原子位于1號(hào)C上，另一個(gè)Cl原子可能位于3號(hào)或4號(hào)C上，有2種，
如果其中一個(gè)Cl原子位于2號(hào)C上，另外一個(gè)Cl原子位于3號(hào)或4號(hào)C上，有2種；
還有可能是兩個(gè)氯原子分別位于1、2號(hào)或3、4號(hào)C上，有2種，
據(jù)此判斷其產(chǎn)物種類．

解答 解：異戊二烯結(jié)構(gòu)為，和BrCl發(fā)生加成時(shí)，可以是1，2-加成，Cl可以位于1號(hào)或2號(hào)碳上，有2種產(chǎn)物；
可以是1，4-加成，Cl可以位于1號(hào)或4號(hào)C上，有2種產(chǎn)物；
如果是3，4-加成，Cl原子可以位于3號(hào)或4號(hào)C上，有2種產(chǎn)物，
如果是完全加成，其中一個(gè)Cl原子位于1號(hào)C上，另一個(gè)Cl原子可能位于3號(hào)或4號(hào)C上，有2種，
如果其中一個(gè)Cl原子位于2號(hào)C上，另外一個(gè)Cl原子位于3號(hào)或4號(hào)C上，有2種；
還有可能是兩個(gè)氯原子分別位于1、2號(hào)或3、4號(hào)C上，有2種，
所以產(chǎn)物種類有2+2+2+2+2+2=12，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，采用“定一議二”的方法確定產(chǎn)物，同時(shí)考查學(xué)生思維的縝密性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電路電子的移動(dòng)方向：A→電源→B
B．氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反應(yīng)呈黃色；B是地殼中含量最高的金屬元素；C基態(tài)原子最外層原子軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s23p5．
（2）C單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子立體構(gòu)型是V形．
（3）E晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中A離子的個(gè)數(shù)是4．
（4）B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）D單質(zhì)的水溶液中加入CaCO3固體，溶液中的含氧酸濃度增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因氯水存在下列化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；加入CaCO3固體，溶液中的強(qiáng)酸HCl和CaCO3反應(yīng)，致上述化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO的濃度增加．
（6）將C的氫化物通入Fe2（SO4）3溶液中，有黃色沉淀生成．該反應(yīng)的離子方程式是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．苯乙醛（）主要存在于煙葉中，有濃郁的玉簪花香氣，用于合成香料．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E繼續(xù)被氧化生成F，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為90．

$\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）苯乙醛的分子式為C8H8O；B中具有的官能團(tuán)有（填名稱）羧基、羥基．
（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)類型屬消去反應(yīng)．
（3）C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molC最多可消耗H24mol．
（4）E可能具有的化學(xué)性質(zhì)有（填序號(hào)）①④．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)              
②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)             
④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有4種；請(qǐng)寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
①與B具有相同的官能團(tuán)種類         ②遇三氯化鐵溶液不顯色   ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)
B．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
D．工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有兩組物質(zhì)：①組CH4、聚乙烯、鄰二甲苯  ②組2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有關(guān)上述有機(jī)物說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色，②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色
B．①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色，②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色
C．②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)
D．鄰二甲苯的一氯代物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問(wèn)題．
（1）其電極反應(yīng)為陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，電解總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的氯化銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑其陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuCl2恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案