某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1) (2分)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因                          

                                   。

(2) (1分)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是　            。

(4) (2分)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種)：

                                                                      ；

                                                                  　。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，     

  分離以上各混合液的正確方法依次是                                     

   A .分液、萃取、蒸餾               B.萃取、蒸餾、分液

   C . 蒸餾、萃取、分液              D.分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是： (     )

A．汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

C．若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族

D．最外層電子數(shù)少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是        (　　)

A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、B-

D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是(　　)

A．                           與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D．               四聯(lián)苯的一氯代物有5種                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是

  A．摩爾是一個物理量                     B．摩爾是表示物質(zhì)的量

C．摩爾是物質(zhì)的量的單位                 D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：


用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)該無色溶液的敘述正確的是：

 A.只含有Na+                    B. 可能含Na+或K+的一種

 C.一定含有Na+和K+             D.一定含Na+，也可能含K+

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出適當?shù)挠嬎氵^程

（1）右圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分說明文字。

試計算：該硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）將上述濃硫酸加水稀釋至2mol·L－1 ，取50 mL該稀硫酸溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，則標準狀況下生成氫氣體積為多少L？

（3）請認真閱讀下面某礦泉水標簽內(nèi)容，計算：

該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸鈣的Ksp＝4.0×10－8，碳酸鈣的Ksp＝2.5×10－9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：                                 。

（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

（3）常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液10 mL與0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：____________________。

（4）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10－3 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產(chǎn)生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：______________________________；________________________________。

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