實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染．下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
B
分析：根據(jù)實驗的目的可知，吸收尾氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水；造成倒吸，是由于反應(yīng)裝置內(nèi)的大氣壓與外面的大氣壓有一定的差值，分析所給的裝置不會出現(xiàn)內(nèi)外壓強(qiáng)差，就能防止倒吸，據(jù)此即可解答．
解答：A．該裝置中，出氣導(dǎo)管沒有伸入吸收液中，氯化氫從裝置中逸出環(huán)境污染，故A錯誤；
B．氯化氫極易溶于水，且和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和水，導(dǎo)管沒有伸入吸收液中，這樣能夠防止倒吸，能夠很好的吸收尾氣，出氣導(dǎo)管伸入吸收液中，這樣防止氯化氫從裝置中逸出環(huán)境污染，故B正確；
C．氯化氫極易溶于水，且和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和水，導(dǎo)管伸入吸收液中，這樣會導(dǎo)致吸收液被倒吸到反應(yīng)裝置中，出氣導(dǎo)管伸入吸收液中，這樣防止氯化氫從裝置中逸出環(huán)境污染，故C錯誤；
D．氯化氫極易溶于水，且和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉和水，導(dǎo)管伸入吸收液中，這樣會導(dǎo)致吸收液被倒吸到反應(yīng)裝置中，出氣導(dǎo)管沒有伸入吸收液中，氯化氫從裝置中逸出環(huán)境污染，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了尾氣吸收裝置中的倒吸問題，要從尾氣的性質(zhì)和裝置的特點方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，其中A是用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D原子的3p能級上只有1個電子；E是實驗室常用的惰性電極材料．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體，I既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）G分子的中心原子軌道雜化類型為
sp3
sp3
雜化；G的熔沸點比H2S高，原因是
分子間存在氫鍵
分子間存在氫鍵
．
（2）K分子的立體構(gòu)型為
直線
直線
形；熔沸點K小于J，原因是
K為分子晶體，J為離子晶體
K為分子晶體，J為離子晶體
．
（3）A→H+B的反應(yīng)方程式為：
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（5）116g H全部轉(zhuǎn)化為A時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
4
4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
請按要求填空：

（1）①B的電子式是
，②K的結(jié)構(gòu)式是
H-O-Cl
H-O-Cl
；
（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
；
（4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯誤的是
BCE
BCE
；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
．（至少兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：
編號 信  息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3 F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
7 K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：
．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
5NA
5NA
，為了防止K對環(huán)境的污染，實驗室常用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
試劑來吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學(xué)方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?唐山二模）某學(xué)生課外活動小組為了證明和比較二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）實驗室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取二氧化硫，則其反應(yīng)裝置為上圖中的
A
A
（填寫字母代號），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液制取二氧化硫的理由是
二氧化硫易溶于水
二氧化硫易溶于水
．
（3）裝置C中試劑的名稱及作用是
氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣和二氧化硫
氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣和二氧化硫
．
（4）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色．請設(shè)計一個簡單實驗，證明二氧化硫和氯氣漂白品紅溶液的原理不同，實驗方法、預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論為
分別取少量褪色后的溶液于試管中，用酒精燈加熱，經(jīng)二氧化硫漂白的品紅溶液恢復(fù)紅色，說明二氧化硫和品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的物質(zhì)，經(jīng)氯氣漂白的品紅溶液不會變紅，說明氯氣將品紅溶液氧化褪色
分別取少量褪色后的溶液于試管中，用酒精燈加熱，經(jīng)二氧化硫漂白的品紅溶液恢復(fù)紅色，說明二氧化硫和品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的物質(zhì)，經(jīng)氯氣漂白的品紅溶液不會變紅，說明氯氣將品紅溶液氧化褪色
．
（5）若將B、D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)一段時間后，B、D中的現(xiàn)象是
B、D裝置的紅色都退去
B、D裝置的紅色都退去
．
（6）實驗結(jié)束后，經(jīng)檢驗，發(fā)現(xiàn)裝置C中的溶液呈堿性，并且含有SO42-．試寫出C中生成的離子方程式（有多種可能，只寫出一個即可）
Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（或ClO-+SO32-=SO42-+Cl-）
Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（或ClO-+SO32-=SO42-+Cl-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如

下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點時，溶

液的pH約為9.1。

（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入

250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)

終點時溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色

范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）

（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向

錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪

色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入

250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。

以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。

（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？

_____________。（填“有影響”或“無影響”）

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使

實驗結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶[

于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為[來源:Z_xx_k.Com]

20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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同步練習(xí)冊答案