將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H+) B．K2(HF) C． D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏育才中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將淀粉—KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A．滴兩滴碘水顯藍色

B．滴淀粉試液顯藍色

C．滴入氯水一淀粉試液顯藍色

D．滴AgNO3，溶液出現(xiàn)黃色沉淀

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液。據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基。乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反應原理：

(C2H4O)n nC2H4O。

（1）先把混合物分離得到(C2H4O)n：將混合物放入____中，靜置，分離操作名稱為______。

（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是______________。

（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水。加熱至混合液沸騰，(C2H4O)n緩慢分解，生成的氣體導入錐形瓶的水中。

①用冷凝管的目的是________，冷凝水的進口是_____(填“a”或“b”)。

②錐形瓶內(nèi)導管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有___的性質(zhì)，當觀察到導氣管中氣流很小時，必要的操作是_____，目的是__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是

A．Fe2+、Na+、NO3-、 Cl-

B． Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C．SO42-、S2O32-、NH4+、Na+

D．Mg2+、Na+、Br -、AlO2-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO 濃度如下表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）:

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K =______。

（2）前2s 內(nèi)的平均反應速率v(CO2)=________。

（3）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H___0(填寫“>”、“<”、“=”)。

（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（5）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____

A．反應混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等

B． NO 、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2:2:2:1

C．混合氣體的密度保持不變

D．單位時間內(nèi)消耗lmolNO的同時，就有l(wèi)molCO生成

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1時降到0.05 mol·L－1時，所需反應的時間為( )

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東棗莊三中高二10月學情調(diào)查化學卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應與電化學及金屬的防護知識密切相關。請回答下列問題：

（1）依據(jù)反應：設計的原電池如圖所示。

則電解質(zhì)溶液Y是________________ (填化學式)，X的電極反應式___________________，鹽橋中的Cl－移向_______________溶液(填化學式)。若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱是____________。

（2） 利用下圖的裝置可以模擬鐵的電化學防護：

若Z為碳棒，為延緩鐵腐蝕，K應置于____處，總反應的離子方程式為__________________ ；若Z為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為____________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南南陽第一中學高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）用雙線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

反應中若有71gCl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____個。

（2）請用“單線橋”法分析下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應類型的判斷不正確的是

A．CO2+C2CO 化合反應

B．CO+CuOCu+CO2 置換反應

C．CaCO3CaO+CO2↑ 分解反應

D．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 復分解反應

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