Question

根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B²⁺=A²⁺+B  ②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺（　�。�

A．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

B．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺

C．D²⁺＞E²⁺＞B²⁺＞A²⁺

D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

Answer 1

分析：在自發(fā)進(jìn)行的同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答：解：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．
①A+B²⁺=A²⁺+B，該反應(yīng)中氧化劑是B²⁺，氧化產(chǎn)物是A²⁺，所以B²⁺的氧化性＞A²⁺的氧化性；
②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑，該反應(yīng)中氧化劑是H₂O，氧化產(chǎn)物是D（OH）₂，所以H₂O的氧化性＞D²⁺的氧化性；
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺．該電池的電池反應(yīng)式為
E²⁺+B=E+B²⁺，所以氧化劑是E²⁺，氧化產(chǎn)物是B²⁺，所以E²⁺的氧化性＞B²⁺的氧化性．
所以各離子的氧化性大小為E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的氧化性強(qiáng)弱比較，難度不大，明確氧化性強(qiáng)弱的判斷方法即可解答．