Question

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有

 

．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．常溫下甲是一種無色液體．
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：

 

．
②甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（4）某離子化合物的化學(xué)式為A₄E₂X₃，其水溶液顯

 

性，該溶液中各離子濃度大小順序是

 

；
（5）將0.050mol YX₂（g）和0.030mol X₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
X₂（g）+2YX ₂（g）?2YX₃（g）在一定條件下達到平衡．
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②平衡時測得c（X₂）=0.010mol?Lˉ¹．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

，YX₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y同族，原子序數(shù)Y＞X，則Y為硫元素；A與X、Y既不同族也不同周期，則A為氫元素；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，則D為碳元素，因為E的原子序數(shù)介于D與X之間，所以E為氮元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y同族，原子序數(shù)Y＞X，則Y為硫元素；A與X、Y既不同族也不同周期，則A為氫元素；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，則D為碳元素，因為E的原子序數(shù)介于D與X之間，所以E為氮元素，
（1）Y為硫元素，Y的離子有3個電子層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，最外層有8個電子，S^2-結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）鈉、A和X三種元素組成化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）①甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體，且為二元弱堿，則甲為N₂H₄，其一級電離方程式為N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OHˉ，故答案為：N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OHˉ；
②N₂H₄在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，令氮元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，2mol×[x-（-2）]=4mol，解得x=0，則氮元素被氧化為氮氣，反應(yīng)方程式為N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O，
故答案為：N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O；
（4）A₄E₂X₃的化學(xué)式應(yīng)當(dāng)為NH₄NO₃，由于該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解，所以水解后溶液呈酸性，其溶液中離子濃度大小關(guān)系為 c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：酸性；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）①化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以改變壓強，平衡常數(shù)不變，故答案為：不變；
②X₂為O₂，YX₂為SO₂，
                O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol/L）  0.03     0.05         0
轉(zhuǎn)化（mol/L）  0.02     0.04        0.04 
平衡（mol/L）  0.01     0.01        0.04
所以平衡常數(shù)K=

0.042

0.01×0.012

=1.6×10³，

SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

0.04

0.05

×100%=80%，
故答案為：1.6×10³；80%．

點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、鹽類的水解、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算，結(jié)合性較強，中等難度，解題時要注意根據(jù)元素周期表推斷元素的種類．