（15分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是 （填代號(hào)）。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅。

①裝置B中的藥品為 。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通入氣體、 、點(diǎn)燃酒精燈。

（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為 。

（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·L-1滴定劑 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2－= CuY2－+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是 電池工作時(shí)，電子從Zn極流向 填（“正極”或“負(fù)極”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。

欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號(hào)）。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液制取，則MnO2在 極產(chǎn)生。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 g。（MnO2的摩爾質(zhì)量為：87g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

完成以下四個(gè)小題：

（1）請完成下列各空：

①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；

③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）；

（2）觀察比較以上三個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：

一是： ；

二是： 。

（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）

①

②

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42－）＝0.5 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。假定電解后溶液體積仍為250 mL，下列說法不正確的是

A．電解得到Cu的質(zhì)量為3.2 g

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

C．電解后的溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1

D．原混合溶液中c（K＋）＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省淄博市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）

A．對滴定管仰視讀數(shù)：23.80mL

B．將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g）

C．中和熱測定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4℃

D．用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分） 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。用pH計(jì)測定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度/mol·L－1

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（選填“增大”“減小”或“不變”）__________。

（5）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）= （精確值，用表達(dá)式表示）。

（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化鈉固體

d．加熱CH3COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）與氯氣發(fā)生1∶1加成產(chǎn)物有兩種：

①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成）

據(jù)此推測CH2=C（CH3）-CH=CH2（異戊二烯）與鹵素互化物BrCl的1∶1加成產(chǎn)物有幾種（不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu)）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，在相同體積，物質(zhì)的量濃度均為0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，硫酸的反應(yīng)速率最快，醋酸的反應(yīng)速率最慢

B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，鹽酸和醋酸放出氫氣的體積相同

C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，硫酸和鹽酸放出氫氣的體積相同

D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，硫酸溶液溶解Zn的質(zhì)量最多

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