【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )

A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 向氫氧化鐵膠體中緩緩滴加稀硫酸,先產(chǎn)生沉淀,進(jìn)而沉淀溶解

C. 用半透膜滲析的方法,可以分離膠體和溶液

D. 水泥廠、面粉廠通常利用膠體電泳進(jìn)行高壓靜電除塵

【答案】A

【解析】A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同,A錯誤;B. 向氫氧化鐵膠體中緩緩滴加稀硫酸,先發(fā)生膠體的聚沉,產(chǎn)生沉淀,進(jìn)而氫氧化鐵沉淀與稀硫酸反應(yīng),沉淀溶解,B正確;C. 膠體不能透過半透膜,用半透膜滲析的方法,可以分離膠體和溶液C正確;D. 水泥廠、面粉廠通常利用膠體電泳進(jìn)行高壓靜電除塵,D正確,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液使甲基橙呈黃色,酚酞呈無色,石蕊呈紅色,則該溶液的pH范圍是(

A.3.1~8.0B.5~10C.4.4~5.0D.4.4~9.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③ 加入少量KSCN溶液

A.①②B.③②C.③①D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體,其中一種合成路線如下:

已知以下信息:

芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100~110之間,1 molA充分燃燒可生成72g水。C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。

。

③RCOCH3+R’CHORCOCH=CHR’。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為_____________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為_____________。

(3)E的分子式為_____________,由E生成F的反應(yīng)類型為_____________

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(不要求立體異構(gòu))。

(5)D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(6)F的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有____種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積之比為2:2:2:1:1的為______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是

A.1 mol H2B.0.5molNH3

C.6.02×1023個的CH4分子D.29.4gH3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是( )

A. B.

C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

1)已知?dú)錃馊紵?/span>2mol液態(tài)水時放出的熱量為572kJ。請回答下列問題:

生成物能量總和________(大于”“小于等于”)反應(yīng)物能量總和。

反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2OL)的能量變化如圖(圖中各微粒前的系數(shù)表示物質(zhì)的量)所示。已知拆開1mol H2、1mol O21mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ496kJ463kJ的能量。則反應(yīng)過程(Ⅱ)________(吸收放出”)________kJ。

2)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c_________。

②1min3min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:__________。

下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

A 反應(yīng)中當(dāng)MN的物質(zhì)的量相等時

B P的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D 單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M

E 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

F M的物質(zhì)的量濃度保持不變

達(dá)到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。

(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:

電離能/(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15 390

21 771

則A原子的價電子排布式為______________

(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—),其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)] ΔH<0。

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________;1 mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為________

(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點為801.3 ℃,MgO的熔點高達(dá)2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________________________________。

(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是____________(用文字描述),與NO互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式)。

(6)銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示Cu+,白色球表示Cl-),已知晶胞的棱長為a cm,則氯化亞銅密度的計算式為ρ________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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