【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）

A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 向氫氧化鐵膠體中緩緩滴加稀硫酸，先產(chǎn)生沉淀，進(jìn)而沉淀溶解

C. 用半透膜滲析的方法，可以分離膠體和溶液

D. 水泥廠、面粉廠通常利用膠體電泳進(jìn)行高壓靜電除塵

【答案】A

【解析】A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，A錯誤；B. 向氫氧化鐵膠體中緩緩滴加稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生沉淀，進(jìn)而氫氧化鐵沉淀與稀硫酸反應(yīng)，沉淀溶解，B正確；C. 膠體不能透過半透膜，用半透膜滲析的方法，可以分離膠體和溶液，C正確；D. 水泥廠、面粉廠通常利用膠體電泳進(jìn)行高壓靜電除塵，D正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液使甲基橙呈黃色，酚酞呈無色，石蕊呈紅色，則該溶液的pH范圍是（ ）

A.3.1~8.0B.5~10C.4.4~5.0D.4.4~9.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③ 加入少量KSCN溶液

A.①②B.③②C.③①D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：

①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1 molA充分燃燒可生成72g水。C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。

②。

③RCOCH3+R’CHORCOCH=CHR’。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_____________。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_____________。

（3）E的分子式為_____________，由E生成F的反應(yīng)類型為_____________。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(不要求立體異構(gòu))。

（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的為______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是

A.1 mol H2B.0.5molNH3

C.6.02×1023個的CH4分子D.29.4gH3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（ ）

A. B.

C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）已知?dú)錃馊紵?/span>2mol液態(tài)水時放出的熱量為572kJ。請回答下列問題：

①生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O（L）的能量變化如圖（圖中各微粒前的系數(shù)表示物質(zhì)的量）所示。已知拆開1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應(yīng)過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。

②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

A 反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時

B P的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D 單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

F M的物質(zhì)的量濃度保持不變

④達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。

（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下：

電離能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15 390

21 771

則A原子的價電子排布式為______________。

（3）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)]　ΔH<0。

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。

③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3 ℃，MgO的熔點高達(dá)2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________________________________。

（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是____________(用文字描述)，與NO互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式)。

（6）銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱長為a cm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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