在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是

A.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同

B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

C.達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）

D.達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：由反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）可知，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，可生成4molA、4molB，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等。由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，這說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與途徑I中的平衡狀態(tài)是等效的，即Ⅰ、Ⅱ?yàn)榈刃胶鉅顟B(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同。由于容器體積相等，Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍，則達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的，則選項(xiàng)B、D正確，A錯(cuò)誤；途徑Ⅱ氣體濃度大，反應(yīng)速率快，因此選項(xiàng)C正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查等效平衡的判斷、應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(C)
c(A)×c(B)
c2(C)
c(A)×c(B)
（x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當(dāng)v（B）正：v（C）逆=
1：2
1：2
時(shí)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）若25min、35min時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則二者的大小關(guān)系是
K2=K1
K2=K1
．
（3）在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后測(cè)得A的濃度如表中所示：
容器 甲 乙 丙
起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB
A的平衡濃度 C1 C2 C3
則：C1、C2、C3三者數(shù)值的關(guān)系式為
C3=2C1=2C2
C3=2C1=2C2
（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L—和6mol·L—；則以下敘述正確的是            （    ）

       A．兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

       B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

       C．達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）

       D．達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L—和6mol·L—；則以下敘述正確的是        （    ）

       A．兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

       B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

       C．達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）

       D．達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：吉林一中2009-2010學(xué)年上學(xué)期期末高二（化學(xué)）試題 題型：選擇題

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L—和6mol·L—；則以下敘述正確的是        （    ）

       A．兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

       B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

       C．達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）

       D．達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2

 

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