【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷正確的是（ ）

A.x=2B.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

C.A的轉(zhuǎn)化率為40％D.若混合氣體的密度不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

A、平衡時(shí)生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1×2L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A錯(cuò)誤；

B、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算

3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）

起始量（mol·L－1） 1.5 0.5 0 0

變化量（mol·L－1） 0.6 0.2 0.2 0.4

平衡量（mol·L－1） 0.9 0.3 0.2 0.4

2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為v（D）==0.1 mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；

C、A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故C正確；

D、因?yàn)槿萜黧w積不變，而反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，則密度始終不變，則混合氣體的密度不變時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡要說明：

（1）加入過量BaCl2的溶液的原因___________________。

（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因_________________________。

（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ, 則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ）

A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol

B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol

C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固體后c(CH3COO－)/c(Na+)變大

B.向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g),則c(H+)/c(H2A)先變大后變小

C.已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺

D.室溫時(shí)，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、鈦、鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為__________，未成對(duì)電子數(shù)為________________。

(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為_____。

②H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____。

(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為_____。

(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是________________。

(5)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會(huì)分解生成、KCN、、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時(shí)，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構(gòu)型為______；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因?yàn)?/span>______。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。

②寫出一條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施：________________________。

③下列說法正確的是________(填字母)。

a．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b．達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d．圖中壓強(qiáng)p1<p2

④0～3 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________________。

⑤ 200 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。向上述200 ℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法不正確的是

A.高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石

B.工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣

C.純堿在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用

D.工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可直接制得高純度的硅

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