Question

發(fā)展混合動力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿恿�車可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。
（1）混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。
（2）混合動力車的電動機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：
H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將             
（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為           ；在剎車和下坡時甲電極的電極反應(yīng)為                                        。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：
（g）。已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有
已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。
①某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?br />

容器編 號	c（CO）/ mol/L	c（O2）/ mol/L	c（CO2）/ mol/L	v（正）和v（逆）的比較
Ⅰ	2．0×10－4	4．0×10－4	4．0×10－2	v（正）= v（逆）
Ⅱ	3．0×10－4	4．0×10－4	5．0×10－2

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1．0×10^－5 mol/L和1．0×10^－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O₂并使其濃度保持為1．0×10^－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                      。

Answer 1

（1）C₈H₁₈（l）+25/2 O₂ =" 8" CO₂（g）+ 9 H₂O（g）；△H= —5121．9 kJ/mol
（2）增大   NiOOH + H₂O+eˉ= Ni（OH）₂ + OHˉ   2 H₂O + 2eˉ= H₂ + 2OHˉ
（3）① v（正）> v（逆） ② 1．1×10^－6

略