短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個(gè)不同的周期．W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、W、X是金屬元素
B、原子半徑：R＜Y＜Z
C、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞R
D、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個(gè)不同的周期，則W應(yīng)為H元素，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子核外應(yīng)有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，R與Z同主族，Z應(yīng)為S元素，
W與X同主族，X應(yīng)為Na元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，以此解答該題．
解答： 解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個(gè)不同的周期，則W應(yīng)為H元素，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子核外應(yīng)有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，R與Z同主族，Z應(yīng)為S元素，W與X同主族，X應(yīng)為Na元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素，
A．由以上分析可知W為H元素，為非金屬，故A錯(cuò)誤；
B．Al和S位于同周期，原子半徑Al＞S，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁具有兩性，可與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的判斷，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（　�。�
A、放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
B、化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C、有些吸熱反應(yīng)不必加熱也能發(fā)生
D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用容量瓶配置溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　　）
①用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．
A、②⑤B、②③⑥
C、①⑤⑥D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A、密度：1-溴甲烷＜1-溴乙烷＜1-溴丙烷
B、等物質(zhì)的量的醇與足量Na反應(yīng)生成氫氣的量：甲醇＜乙二醇＜丙三醇
C、沸點(diǎn)：鄰二甲苯＞間二甲苯＞對(duì)二甲苯
D、在水中溶解性：乙醇＞正丁醇＞正十二醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分別加入小蘇打溶液中，即無沉淀又無氣體生成的是 （　　）
   ①Ca（OH）2 ②CaCl2 ③NaHSO4④Na2O2⑤Na  ⑥NaOH．
A、④⑥B、②⑥C、①③D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種元素中，都屬于短周期的是（　　）
A、Li、Na、K
B、C、Si、P
C、Mg、Al、Fe
D、F、Cl、Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 

A．甲乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少，乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的PH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”﹑“＜”或“=”）
③該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅﹑銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
個(gè)
（2）電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，放電時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，工作時(shí)電池正極區(qū)的PH
 
（填“增大”﹑“減小”或“不變”）當(dāng)外電路中通過1.8
 NA個(gè)電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
g
（3）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸，工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是
 
工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性
 
（填“增大”﹑“減小”或“不變”）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極（填“正”或“負(fù)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．（用含m的代數(shù)式表示）
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
 
．
（4）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）483g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
mol，SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol，所含O原子的數(shù)目是
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分別寫出三個(gè)符合：A+B═CaCl2+H2O+C （未配平）的化學(xué)方程式，這三個(gè)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)室中被應(yīng)用與制備物質(zhì)．
 
，
 
，
 
．
（2）分別寫出三個(gè)有色物質(zhì)與水發(fā)生的氧化還原方程式，在這三個(gè)反應(yīng)中水既不做氧化劑也不做還原劑．
 
，
 
，
 
．

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