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(12分) 實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣。根據下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：

（1）裝置B中盛放的藥品是 。

（2）寫出裝置A中反應的化學方程式______ 。

（3）寫出裝置C中反應的化學方程式_________ ，該反應中的氧化劑是 。

（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是 ，實驗室收集氮氣的方法是 。

 

(1)堿石灰(其它答案合理也可) (2) Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3) 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O CuO

(4)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近玻璃管口，若試紙變藍色，證明含有該氣體 排水集氣法

【解析】

試題分析： 裝置A用于制備氨氣，用固體制備，Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O ，B裝置干燥氨氣，只能選擇堿石灰，C裝置用于制備氮氣，2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，氧化劑是CuO，收集到的氮氣中有雜質氨氣和水蒸氣，檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙靠近玻璃管口，若試紙變藍色，證明含有氨氣，收集氮氣用排水集氣法。

考點：考查氨氣的制備和性質

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014天津市第二學期期中檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應，下列敘述不正確的是

A．容器內壓強不變 B． 容器內分子總數不變

C．容器內原子總數不變 D． 容器內發(fā)生的反應是取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市南開區(qū)高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是(填序號) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯考二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（14分）“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 。

Ⅱ 氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃時，平衡常數K=1。

(1)若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態(tài)時K （填“＞”、“＜”或“＝”）1。

(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，則：

①當x = 5.0時，上述平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。

③若設x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a （填“＞”、“＜”或“＝”）b。

Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過程也可以產生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

(1)陽離子交換膜是指______________ (填A或B)。

(2)寫出通電后陽極的電極反應式：_________________________________________，在陰極區(qū)觀察到的現象是：_________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市高三畢業(yè)班聯考二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子數為NA

B．25 ℃時1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NA

C．2.24 L 的2H35Cl分子中的中子數是1.9NA

D．某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，形成N—H鍵的數目為0.6NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市東麗區(qū)第一學期期末質量監(jiān)測高一年級化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，下列說法不正確的是

A．相同條件下，產生氣體的體積相等

B．生成的鋁的化合物的物質的量相等

C．消耗酸和堿的物質的量相等

D．相同條件下，轉移的電子數相等

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市東麗區(qū)第一學期期末質量監(jiān)測高一年級化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．KOH＋HCl＝KCl＋H2O B．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

C．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O D．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

腦白金主要成分的結構簡式如圖所示，下列對腦白金主要成分的推論肯定正確的是

A．該分子含有一個肽鍵，屬于二肽

B．該物質能發(fā)生水解反應

C．該物質不能與溴水反應

D．其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川綿陽中學實驗學校高考沖刺理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。3

⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。

⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 。

⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應式 。

⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數式表示， 計算結果保留整數)

 

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