設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是(　　)

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NA

C．7.8 g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA


答案　CD

解析　A項，常溫常壓下，22.4 L乙烯氣體的物質(zhì)的量小于1 mol；B項，沒有指明溶液的體積；C項，Na2S和Na2O2中均含有一個陰離子；D項，Cl2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A BC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是     (　　)。

A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變

D．整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近日，中美聯(lián)合研究小組通過共同努力，采用廉價的鈉離子，同時使用納米氧化錳和鋰材料作電極制造出了鈉離子充電電池，其工作原理示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的說法中正確的是           (　　)。

A．放電時A極作正極

B．放電時Na＋ 向負(fù)極移動

C．充電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．充電時B極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

    

   （2）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol     (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

      ①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為      L·mol－1（精確到0.01）。

      ②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是       ：

A.混合氣體的密度保持不變；   B.混合氣體的顏色不再變化；   C.氣壓恒定時

      ③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，則此時V（正）        V（逆）（填        “>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點。

①b點時，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序            。

③d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d       e（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

C．2.24 L N2和NH3的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度的關(guān)系正確的是(　　)

A．K越大，反應(yīng)程度越大

B．K越大，反應(yīng)程度越小

C．K的大小與反應(yīng)程度無關(guān)

D．升高溫度，K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2，平衡常數(shù)為K2，則(　　)

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大          B．K2＞K1

C．[CO]2＝[H2O]2                           D．[CO]1＞[CO]2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗：

(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________。

(2)質(zhì)譜儀測定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是________。

(3)根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式________。

(4)核磁共振氫原子光譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種數(shù)和數(shù)目，例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子，其核磁共振氫譜如圖Ⅰ所示，經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖Ⅱ所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)因果關(guān)系的描述正確的是                           

     A．因為鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫

     B．因為醋酸電離吸熱，所以用NaOH溶液中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少

     C．因為KCl的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會減小

     D．因為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)需要加熱方能發(fā)生，所以該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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