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只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無色液體區(qū)分開來，該試劑是

A．FeCl3溶液 B．KMnO4溶液 C．溴水 D．金屬鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆天津市河東區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 。

（2）反應②的化學方程式

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式

（4）下列說法正確的是

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應

C．1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應 D．反應③屬于酯化反應

（5）反應③的反應類型 反應；A的分子式

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式

（7）反應④的反應類型是 反應；一定條件下，化合物Ⅶ也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，Ⅶ的環(huán)化產物的結構簡式

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活和社會密切相關。下列說法正確的是

A．用米湯檢驗碘鹽中的碘

B．用熱的燒堿溶液洗滌餐具上的油污

C．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

D．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產物有__________種。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應

c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： _____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物的命名錯誤的是

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：實驗題

ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應制得，無水草酸100℃可以升華，某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2。

（1）實驗時裝置A需在60℃～100℃進行的原因是______________，控制所需溫度的方法是__________；

（2）電動攪拌棒的作用是______________，裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為_________________；

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應的離子方程式_________________；

（4）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)．

①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如圖2所示

②當pH≤2.0時，ClO2-也能被I-還原成Cl-

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

根據(jù)上述信息，請補充完整測定飲用水中ClO2-含量的實驗方案：

取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調節(jié)pH為7.0～8.0；______________________________________

_________________________________________________________________________________；再重復上述操作1～2次，計算得出結果。

(實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由物質X合成己烯雌酚Y的一種路線如下：

下列敘述正確的是( )

A．化合物x中不含有手性碳原子

B．1mol化合物Y與濃溴水反應，最多消耗5molBr2

C．在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應、縮聚反應

D．在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題。請回答下列問題：

Ⅰ．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題。

500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖所示。

（1） 0~10 min內v(H2)=_____________， A點含義是_____________。該反應平衡常數(shù)表達式K=____________。

（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T， CH3OH的濃度以每分鐘0. 030 mol/L逐漸增大，經5 min又達到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是_____________。

（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。

（1）石墨1為___________(填“正極”或“負極”)；正極的電極反應式為____________。

（2）若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

B．3C(s)+ CaO(s)＝CaC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

C．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷增大

D．鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

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