2．下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（　�。�
①量筒②表面皿③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝．
A．②③④⑥⑦B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．②④⑦

分析 實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有量筒、表面皿、集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等．

解答 解：①量筒、②表面皿是不能加熱的儀器；
④試管、⑥蒸發(fā)皿、⑦坩堝為可直接加熱的儀器；
給⑤燒瓶加熱需要墊上石棉網(wǎng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)儀器的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的雙基以及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意能直接在酒精燈上加熱的儀器，了解常見(jiàn)儀器的名稱、用途、注意事項(xiàng)等是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞X
B．化合物P中只存在離子鍵
C．圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將分別盛有O2、Cl2、HCl、H2四種氣體，容積相同的試管，倒扣在水槽中，下列情形屬HCl氣體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．Ⅰ．某無(wú)機(jī)鹽M的化學(xué)式為 K2RO4（ 化學(xué)式中的 R 為一種常見(jiàn)的元素）無(wú)機(jī)鹽 M 是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn)

已知：某小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線 I、路線 II 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．每步反應(yīng)完全．
（1）由路線 I 的現(xiàn)象可知，溶液 N 中含有的陽(yáng)離子是Fe2+，其物質(zhì)的量為0.3mol
（2）由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得．含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4 ；由路線II可知．8g無(wú)機(jī)鹽M的物質(zhì)的量為0.04mol，無(wú)機(jī)鹽M的化學(xué)式為K2FeO4．
Ⅱ．又知該無(wú)機(jī)鹽M（K2RO4）是一種綠色消毒劑、凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．下列 是通過(guò)次氯酸鉀氧化法制備無(wú)機(jī)鹽M，其步驟如下：
步驟一：制備KClO溶液
已知：3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
①實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，利用如圖所給的裝置組裝成制備KClO的正確連接順序是，則①是E，②是D，③是A（填字母），其中裝置E的作用是i觀察氣體的通入速率ⅱ混合氯氣和氮?dú)猗３ヂ葰庵械穆然瘹?br />②實(shí)驗(yàn)時(shí)除攪拌和混入N2稀釋外，還采取的操作是將裝置A放在冷水中，其目的防止溫度較高時(shí)生成 KClO3．
步驟二 制備無(wú)機(jī)鹽M將R2（SO4）3加入到KOH與KClO的混合溶液中來(lái)制取無(wú)機(jī)鹽M，其反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．元素周期表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　　）
①R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
②X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3
③離子半徑大小：r（M3+）＜r（T2-）
④L2+和X2-的核外電子數(shù)相等．
A．①④B．①③C．②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）一樣多
C．0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氯化碳利用具有十分重要的意義，科學(xué)家有以下幾個(gè)設(shè)想．
（1）用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化成O2和C（石墨烯），其設(shè)想如圖1：
①Fe3O4中Fe的化合價(jià)是+2和+3；
②重整系統(tǒng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2═2Fe3O4+C．

（2）二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴．在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4 （g）+4H2O（g）△H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示．
①其它條件不變，起始時(shí)若按lmolCO2、2molH2進(jìn)行投料，CO2轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②△H＜0（填“＞”“＜”“不能確定”）．
③若測(cè)試中體系內(nèi)無(wú)氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4＜H2O （填“＞”“＜”“不能確定”）．
（3）用氨水吸收CO2制化肥（NH4HCO3）
①已知：NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H1=a kJ•mol-1
CO2 （g）+H2O（l）?H2CO3 （aq）△H2=bkJ•mol-1
H2CO3（aq）+OH-（aq）?HCO3-（aq）+H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
則利用NH3•H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-△H=（a+b+c）kJ/mol；
②已知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
Kb（NH3•H2O）2×10-5mol•L-1
Ka1（H2CO3）4×10-7mol•L-1
Ka2（H2CO3）4×10-11mol•L-1
則反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)k=1.25×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有關(guān)如圖所示有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C15H18O4
B．1 mol該化合物最多可以與2 mol NaOH反應(yīng)
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸和乙醇，有效的處理方法是（　　）
A．蒸餾B．水洗后分液
C．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液

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同步練習(xí)冊(cè)答案