Question

5．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol^-1   K=0.2L/mol
（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）該反應的逆反應的△H=﹢250kJ/mol，該反應的逆反應的K=5mol/L．
（3）對該反應而言，升高溫度，平衡常數(shù)將減��；增大壓強，平衡常數(shù)將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積；
（2）正逆反應的焓變數(shù)值相同，符號相反；正逆反應的K互為倒數(shù)關系；
（3）該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K只與溫度有關．

解答 解：（1）該反應平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$，故答案為：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$；
（2）正逆反應的焓變數(shù)值相同，符號相反，則該反應的逆反應的△H=﹢250kJ/mol；正逆反應的K互為倒數(shù)關系，則該反應的逆反應的K=$\frac{1}{0.2}$=5 mol/L，
故答案為：﹢250kJ/mol；5 mol/L；
（3）該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K只與溫度有關，則升高溫度，平衡常數(shù)將減��；增大壓強，平衡常數(shù)將不變，
故答案為：減�。徊蛔儯�

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的意義，為高頻考點，把握K的表達式及意義、影響因素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意純固體和液體不能代入K的表達式中，題目難度不大．