Question

下列概念分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　　）

• A、酸和鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子是否有H⁺
• B、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
• C、濁液、膠體、溶液：是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)
• D、氧化劑、還原劑：反應(yīng)中得失電子的情況

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,重要的氧化劑,重要的還原劑,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：

分析：A、酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；鹽是陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；
B、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是電離程度是否是100%；
C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可以分為溶液、膠體和濁液；
D、氧化還原反應(yīng)中得電子、化合價(jià)降低、被還原的是氧化劑，失電子、化合價(jià)升高、被氧化的是還原劑．

解答： 解：A、酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；鹽是陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故鹽也可以電離出氫離子，如NaHSO₄，故A錯(cuò)誤；
B、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是電離程度是否是100%，能完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可以分為溶液、膠體和濁液，故C錯(cuò)誤；
D、氧化還原反應(yīng)中得電子、化合價(jià)降低、被還原的是氧化劑，失電子、化合價(jià)升高、被氧化的是還原劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸、鹽的辨析，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別和分散系的分類等內(nèi)容，掌握概念是關(guān)鍵，難度不大．