物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是(　　)

A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl

B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S

D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3


C　[(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH濃度大于NH4Cl溶液中的NH濃度，其水解產(chǎn)生的[H＋]應(yīng)較大，故前者pH小；NaNO3為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽溶液，呈中性(pH＝7)；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈堿性(pH>7)。本題考查鹽溶液顯酸堿性的實(shí)質(zhì)，關(guān)鍵把握水解的離子。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題。

（1）地球上的能主要于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－       △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)      △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式             

（2）工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝         mol/(L·min)；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝             ；

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              ；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是            。

A．升高溫度                       B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去       D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1      c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。

    

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的。

① 通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為                ；

② 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH          

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率          

（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

　  A． 用植物秸稈、動(dòng)物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源

　  B． 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

　  C． 海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

　  D． 研制開發(fā)燃料電池汽車，可有效降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法．

（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：　　．

（2）電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．

其步驟先后順序是　　；（每步驟可重復(fù)使用）

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：　　，其目的是　　．

（4）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH﹣）≥　　 mol•L﹣1．

（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是　　．反應(yīng)原理可能有兩方面，請(qǐng)分別用離子方程式表示：①　　；②　　．

要驗(yàn)證①②誰(shuí)是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取　　代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)．

A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

（6）鎂電池是近年來(lái)科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一．一種“鎂﹣次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：

Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式：　ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣　；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說(shuō)法中正確的是　　．

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg，陰、陽(yáng)極的質(zhì)量變化之比為3：2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，[SO]＞[NH]

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L溶液。

(1)該溶液中共含有______種不同的微粒(包括分子和離子)。

(2)在這些微粒中，________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

(3)________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H＋的物質(zhì)的量多0.008 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將28 g鐵粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為(　　)

A．32 g                              B．6.4 g

C．0.64 g                            D．3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用700 K左右的溫度，其原因是(　　)

①提高合成氨的速率�、谔岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率�、厶岣甙钡漠a(chǎn)率　④催化劑在700 K時(shí)活性最大

A．只有①                              B．①② 

C．②③④                              D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在甲洗氣瓶中所盛溶液是   ▲   。

（2）CuO全部被還原后停止實(shí)驗(yàn)操作的步驟的有：①停止通氣體，②熄滅酒精燈，③拆下實(shí)驗(yàn)裝置， ④繼續(xù)通氣體到兩通管冷卻止。其正確的操作順序是   ▲   。

A．④②①③        B．①②③       C．②④①③         D．②④③

Ⅱ、為測(cè)定草酸晶體的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取wg草酸晶體配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在   ▲   （填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”）中。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是   ▲   。若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是   ▲   。

（3）下列操作會(huì)引起測(cè)得的x值偏大的是   ▲   （填選項(xiàng)）

     A．滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

B．滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處還有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸而未滴

C．錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液

D．滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO4溶液

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