【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CH3OHgHCHOg+H2g H1=+85.2kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CH3OHg+12O2gHCHOg+H2Og H2

反應(yīng)Ⅲ:2H2g+O2g2H2Og H3=483.6kJ/mol

1)計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱H2=___

2750K下,在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CH3OHg=sHCHOg+H2g),若起始?jí)簭?qiáng)為P0,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為a,則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P=___(用含P0a的式子表示):當(dāng)P0=101kPa,測(cè)得a=50.0%,計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。

【答案】-156.6kJ/mol P01+a 50.5kPa

【解析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱;根據(jù)阿伏加德羅定律和平衡狀態(tài)計(jì)算平衡常數(shù)。

1)反應(yīng)ICH3OHgHCHOg+H2gH1+85.2kJ/mol,反應(yīng)IICH3OHg+12O21HCHOg+H2OgH2,反應(yīng)IIIH2g+12O2gH2OgH3-241.8kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)I+反應(yīng)III得反應(yīng)Ⅱ,CH3OHg+12O21HCHOg+H2OgH2-H1+H3-241.8kJ/mol+85.2kJ/mol-156.6kJ/mol;

2)若起始?jí)簭?qiáng)為P0,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α,

在恒溫恒容條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,則P0P1:(1+a),PP01+a);當(dāng)P0101kPa,測(cè)得α50.0%,PP01+a)=151.5kPa,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp= kPa=50.5kPa。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新華社報(bào)道:全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展的理念引導(dǎo)下,更快更好地發(fā)展中國(guó)綠色村莊,參與亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊建設(shè)。可見低碳循環(huán)已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問(wèn)題:

1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101kPa時(shí):

C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-126.4kJ/mol

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

則在25℃、101kPa時(shí):

C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) ΔH_____。

2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) ΔH>0

已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.263

①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K____(增大”“減小不變”)。

1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)0.025mol/L,c(CO)0.1mol/L,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)?____(”),其判斷依據(jù)是___。

3)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。

現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO23molH2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____

②下列措施能使增大的是____(填字母)。

A.升高溫度
B.再充入H2

C.再充入CO2

D.將H2O(g)從體系中分離

E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1,當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為(

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。

1CO2用于生產(chǎn)乙烯,已知:2CO2g+6H2gCH2=CH2g+4H2Og H=QkJ/mol。一定條件下,按不同的投料比X[X=]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2,測(cè)得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

X1___X2(填,后同),Q___0。

②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KBKC的大小關(guān)系為___。

2)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中cCO):cHCO=___[常溫下K1H2CO3=4.4×10-7、K2H2CO3=5×10-11]。

②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為___。[已知:常溫下KspBaSO4=1×10-7、KspBaCO3=2.5×10-6].(忽略溶液體積積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中的28號(hào)元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能,在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下:

已知:電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱,如:

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細(xì)磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可以用光潔無(wú)銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒,原因是______________________。

(4)造渣除鐵時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________(產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________

(7)電解精煉鎳的過(guò)程需控制pH25,試分析原因______________________________,陽(yáng)極泥的成分為________________(寫名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.5mol/LNaOH 溶液,最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH 溶液的體積___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧氣,恰好完全反應(yīng),且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O===2HNO3

B. 總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L-1

D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問(wèn)題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是___;

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___

3)用相同濃度和體積的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___(填“相等”、“不相等”),所求中和熱___,(填“相等”、“不相等”)。

.1)已知充分燃燒一定質(zhì)量的丁烷(C4H10)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___;

20.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,設(shè)計(jì)了圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)開始,欲使鈉與水接觸反應(yīng),應(yīng)如何操作?______________________________;反應(yīng)開始后,試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________

(2)已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K)0.86 g·cm3,ρ(Na)0.97 g·cm3,ρ(煤油)0.8 g·cm3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間________(長(zhǎng)”),其原因是________________________________

(3)從實(shí)驗(yàn)的安全考慮,比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖A、圖B,請(qǐng)指出圖B表示哪種金屬與水反應(yīng)____________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案