若以ω1和ω2分別表示濃度為amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的�。ǎ�

A．

2ω1=ω2

B．

2ω2=ω1

C．

ω2＞2ω1

D．

ω1＜ω2＜2ω1


考點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：

利用c=來計(jì)算，并利用氨水溶液的濃度越大其密度越小來分析判斷．

解答：

解：由ω1和ω2分別表示濃度為amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

則a=，b=，

且知2a=b，則=，

即2ρ1ω1=ρ2ω2，

又氨水溶液的濃度越大其密度越小，則ρ1＞ρ2，

即ω2＞2ω1，

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查物質(zhì)的量濃度餓有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及氨水溶液中濃度與密度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁？

編號(hào)

加3% Na2S2O3(mL)

加1∶5的H2SO4(滴)

溫度(℃)

出現(xiàn)渾濁的快慢

1

5

25

室溫

2

5

15

室溫＋10

3

5

25

室溫＋20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)在1 L的密閉容器中進(jìn)行)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．脫氫反應(yīng)的ΔH＜0

B．600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v逆＜v正

C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)

D．在t1 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個(gè)氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2mol NH3．下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）

A．

體積：④＜①＜②＜③

B．

密度：①＜④＜③＜②

C．

質(zhì)量：④＜①＜③＜②

D．

氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B+C→D反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30g．然后在殘留物中加入10g A，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余C，則下列說法正確的是（）

A．

第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余B 9 g

B．

第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余C 6 g

C．

反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：3

D．

第二次反應(yīng)后，C剩余5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請(qǐng)完成填空）

（1）用10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液．

①計(jì)算：需5.5g10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液，其體積為5.4mL，需加22mL水（ρ水=1g/cm3）進(jìn)行稀釋．

②量�。河�10ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時(shí)視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平，然后倒入燒杯里，用25ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．

③溶解：用玻璃棒將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液．

（2）用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：

①需要取濃硫酸16.3mL；

②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF．

A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D、根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E、將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

（3）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol•L﹣1的NaOH溶液和1mol•L﹣1的H2SO4溶液各100mL．

①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為C．（填代號(hào)）

A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g

②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是AB．

A．稱量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A．

CaCO3 CaO+CO2↑

B．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

C．

2Cu+O2 2CuO

D．

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明．請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合初中學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

配料表

精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20～40mg/kg

儲(chǔ)藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽

（1）碘酸鉀屬于哪類物質(zhì)？純凈物 （填：“純凈物”、“混合物”、“單質(zhì)”、“氧化物”）．

（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)易分解．

（3）我國規(guī)定，食鹽含碘量為每千克食鹽含碘0.035克，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀0.06克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是

    A．甲烷         B．四氯化碳         C．乙烯         D．苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案