下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行，以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染

③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

④用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴

A．①②③ B．①③④

C．②③④ D．①②④

 

C

【解析】

試題解析：①乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用飽和Na2CO3溶液，故錯(cuò)誤；②氯氣有毒不能直接排空，將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行，從而充分吸收氯氣，以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染，故正確；③醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故正確；④碳碳雙鍵或三鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，所以若汽油能使溴水褪色，可證明汽油中含有不飽和烴，故正確；故選C．

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），則物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的順序是

A．NaX NaY NaZ B．NaX NaZ NaY

C．NaY NaZ NaX D．NaZ NaY NaX

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+

B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來制取乙酸乙酯

A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH，②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)(℃)

34.7

78.5

117.9

77.1

（1）濃硫酸的作用是 ；

（2）若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與乙酸作用，則表示該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是 ；

（3）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是 ；

（4）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是 ；

（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是

A．苯(硝基苯)：加少量蒸餾水振蕩，待分層后分液

B．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸餾

C．CO2(HCl、水蒸氣)：通過盛有堿石灰的干燥管

D．乙烷(乙烯)：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學(xué)（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸反應(yīng)來測(cè)定中和熱，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）圖示實(shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種儀器是 ，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（2）取50 mL NaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

 

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.1

3.0

2

25.9

25.9

25.9

28.8

3

26.4

26.2

26.3

29.4

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L鹽酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③氫氧化鈉溶液稍過量的原因是 。

④上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 （填字母）。

a. 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b. 用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d. 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學(xué)（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④藥匙 ⑤托盤天平⑥量筒

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。

（2）需要用量筒量取濃硫酸的體積為___________mL。

（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。

其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂___ →____→____→____→④（填序號(hào)）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號(hào)）

①定容時(shí)，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

（6）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液在惰性電極的電解 槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是

A．1:2 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.5

 

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