Question

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢(xún)資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)	飽和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS開(kāi)始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為____________________。

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是（寫(xiě)兩點(diǎn)）___________、____________。

（3）操作IV的順序依次為________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：

a.稱(chēng)取3.72g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_________（填儀器名稱(chēng)）。

②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③上述測(cè)定中，若滴定管規(guī)格為50mL，則步驟a中稱(chēng)取樣品的質(zhì)量不能超過(guò)______g。(保留4位小數(shù))

Answer 1

【答案】 A 除去溶液中的Sn2+離子 將Fe3+還原成Fe2+ 蒸發(fā)濃縮 酸式滴定管 75% 9.3000

【解析】（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是利用三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)方法：，F(xiàn)e3+和SCN-會(huì)反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，從而證明了Fe3+的存在。所以答案為A選項(xiàng)。

（2）通入硫化氫至飽和的目的是：硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以將Fe3+還原為Fe2+。將H2S在溶液中飽和，可以增大溶液中的S2-濃度，盡量保證將Sn2+轉(zhuǎn)化為SnS沉淀，以便于過(guò)濾除去Sn雜質(zhì)。故答案為：除去溶液中的Sn2+離子，并將Fe3+還原成Fe2+。

（3）溶液中得到晶體，需要對(duì)溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥等，所以操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。故答案為：蒸發(fā)濃縮。

（4）①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，所以會(huì)氧化堿式滴定管尖嘴處的橡膠管，所以滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL，則根據(jù)方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O得到：n（Fe2+）＝0.01000mol/L×0.0200L×5＝0.001mol。所以250mL溶液中有n（Fe2+）＝0.01mol。則FeSO47H2O物質(zhì)的量也是0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×278g/mol=2.78g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.78g÷3.72g＝＝74.73%＝75%。

③若滴定管規(guī)格為50mL，則最多盛放50mL的高錳酸鉀溶液，根據(jù)方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O得到最多反應(yīng)的n（Fe2+）＝0.01000mol/L×0.0500L×5＝0.0025mol，所以250mL溶液中有n（Fe2+）＝0.025mol，則FeSO47H2O物質(zhì)的量最多是0.025mol，質(zhì)量為0.025mol×278g/mol=6.95g，因?yàn)闃悠分蠪eSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以樣品質(zhì)量為6.95÷＝9.3g，題目要求保留4位小數(shù)，所以為9.3000g。