下列各組溶液,無論將少量前者滴入后者,還是將少量后者滴入前者,能用同一方程式表示的是( 。
A、AlCl3溶液和NaOH溶液
B、Na2CO3溶液和鹽酸
C、NaHCO3溶液和澄清石灰水
D、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
考點(diǎn):鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物
專題:元素及其化合物
分析:各組溶液無論是前者滴入后者,還是把后者滴入前者,所得現(xiàn)象相同,說明該混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)與反應(yīng)物的量無關(guān),據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.當(dāng)AlCl3少量時(shí),氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,當(dāng)AlCl3過量時(shí),二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,所以方程式不同,故A錯(cuò)誤;
B.當(dāng)鹽酸少量時(shí),二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉,當(dāng)鹽酸過量時(shí)二者反應(yīng)生成二氧化碳和水,所以方程式不同,故B錯(cuò)誤;
C.NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸鈉,和過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和氫氧化鈉,所以方程式不同,故C錯(cuò)誤;
D.無論硫酸是否過量,Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)都生成硫酸鋇沉淀和水,所以方程式相同,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,有些物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)物濃度、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的量有關(guān),雖然反應(yīng)物相同,但這些條件不同會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)方程式不同,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某二元酸在水中的電離方程式是:H2RO4═H++HRO4-,HRO4-?H++RO42-.回答下列問題:
(1)Na2RO4溶液呈
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”).理由是
 
(用離子方程式表示).
(2)在0.1mol/L的Na2RO4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A.c(RO42-)+c(HRO4-)+c(H2RO4)=0.1mol/L
B.c(OH-)=c(H+)+c(HRO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HRO4-)+2c(RO42-
D.c(Na+)=2c(RO42-)+2c(HRO4-
(3)如果25℃時(shí),0.1mol/L的NaHRO4溶液中c(RO42-)=0.029mol/L,則0.1mol/L H2RO4溶液中c(RO42-
 
0.029mol/L(填“<”、“>”或“=”) 原因是:
 

(4)25℃時(shí),0.1mol/L NaHRO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 

(5 )25℃時(shí),0.1mol/L H2RO4溶液的pH=-lg0.11,則此時(shí)溶液中c(RO42-)=
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯和溴苯的分離用
 
方法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出分子式為C3H6O(只含一種官能團(tuán))的所有同分異構(gòu)體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C為常見金屬單質(zhì),甲、丙為無色氣體,乙為黃綠色的氯氣,D、E、F、G、H為中學(xué)常見化合物,其中H為紅褐色沉淀,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中部分產(chǎn)物和條件未全部標(biāo)出):

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B
 
,H
 

(2)寫出B+D→甲的化學(xué)方程式
 

(3)寫出乙+F→G的離子方程式
 

(4)F與D反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象為
 
,化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):CH42(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)△H=akJ?mol-1在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是( 。
溫度時(shí)間/min
n/mol
010204050
T1N(CH40.500.350.250.100.10
T2N(CH40.500.300.180.15
A、10min內(nèi),T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小
B、T1<T2
C、平衡常數(shù):K(T1)<K(T2
D、a<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W與Z同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:l.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2
B、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R>W(wǎng)>Z
C、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
D、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,且熔沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下在只含一種溶質(zhì)的溶液A中加入一定量的NH4Cl晶體后,若測(cè)得c(NH4+)與c(Cl-)接近相等,則溶液A的pH值不可能為( 。
A、5B、6C、7D、8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì)
B、用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C、用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D、用硝酸銀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子

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