17．元素周期律表明（　�。�
A．隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加
B．隨著隨著相對原子質(zhì)量的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)會不斷重復(fù)
C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度
D．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱

分析 A．同主族隨著原子序數(shù)的增大，主要化合價相同；
B．元素的化學(xué)性質(zhì)與相對原子質(zhì)量無關(guān)；
C．金屬的電荷越高、離子半徑越小，密度與硬度越大；
D．鹵素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強、對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．同主族隨著原子序數(shù)的增大，主要化合價相同，而同周期隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加（O、F除外），故A錯誤；
B．元素的化學(xué)性質(zhì)與相對原子質(zhì)量無關(guān)，隨著隨著相對原子質(zhì)量的增大，不能判斷元素的化學(xué)性質(zhì)的變化，故B錯誤；
C．金屬的電荷越高、離子半徑越小，密度與硬度越大，則與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更大的密度和硬度，故C錯誤；
D．鹵素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強、對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．S   Cl  的原子半徑依次減小
B．Na  Mg 的失電子能力依次增強
C．O   F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D．Si   P  的最高價含氧酸的酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請用化學(xué)用語答題）
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6-2+5-3-2+3
（1）R的元素符號為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族．
（2）X與Y按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（3）X+，Y2?，M2?離子半徑大小順序為S2?＞O2?＞Na+；．
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的反應(yīng)式Cu+2OH--2e-=Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A是地殼中含量最多的元素；C元素的單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里；E原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；D的一種原子核中沒有中子；A、B、C三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．D與E可形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
B．B的最高價氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
C．B、C、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，B的酸性最弱
D．A、C、D中兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可顯酸性、中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．ClO3-D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語
回答下列問題：
（1）HmDm的電子式為．
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：2：1
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程，用電子式表示A2C的形成過程．
（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S  （填元素符號）．

（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)的離子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是處于相鄰短周期的不同主族元素．已知：四種元素的最外層電子數(shù)之和為13；X的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)；W的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之一，它的一種氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半徑小于W；Z的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．含氧酸的酸性、氫化物的沸點：W＞Z
B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)
C．X的氫化物、X2W溶于水后所得溶液都呈堿性
D．Z的最高價氧化物常用作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．圖甲中陰影部分的面積表示v（正）與v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO2-
C．圖丙表示一定條件下，該反應(yīng)t時刻N2的轉(zhuǎn)化率最大
D．圖丁表示某吸熱反應(yīng)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，含氮物質(zhì)與人類的生活密切相關(guān)．
（1）氮原子最外層電子排布式為：2s22p3；氮離子（N3-）核外有10種運動狀態(tài)不同的電子；N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖：，它是一種非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（2）氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，它極易溶于水（1：700），生成NH3•H2O．請設(shè)計實驗證明NH3•H2O是弱堿取少量氨水于試管中，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；向試管中加入少量醋酸銨晶體，振蕩，由于銨根離子濃度增大，則溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的紅色變淺，證明氨水是弱堿．
（3）向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣，充分吸收后測得溶液呈堿性．則該溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為NH4+＞Cl-＞NH3•H2O．
（4）銨鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的NH4+時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH4+．
（5）NaN3可用于制造汽車安全氣囊，當(dāng)汽車遇到撞擊時，NaN3能迅速分解產(chǎn)生Na和N2．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2，每生成3mol N2時，轉(zhuǎn)移電子2mol．

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