Question

【題目】(1)中心原子軌道的雜化類(lèi)型為___________；的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。

(2)Fe2+基態(tài)價(jià)電子排布圖為__________________。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________________。

Answer 1

【答案】sp3 平面(正)三角形 NO2 1∶2

【解析】

(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類(lèi)型；根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)判斷空間構(gòu)型；

(2)Fe原子核外有26個(gè)電子，可畫(huà)出價(jià)電子排布圖；

(3)用替代法找出等電子體；

(4)N2的結(jié)構(gòu)式為NN，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為n(σ)：n(π)=1:2。

(1)SO42-中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(6+2-42)+4=4，SO42-中S為sp3雜化。NO3-中中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)為(5+1-32)=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于N原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，NO3-的空間構(gòu)型為平面(正)三角形。

答案：sp3 平面(正)三角形

(2)Fe原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，從而可畫(huà)出其價(jià)電子排布圖為。

答案：

(3)用替代法，與O3互為等電子體的一種陰離子為NO2-。

答案：NO2

(4)N2的結(jié)構(gòu)式為NN，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為n(σ)：n(π)=1:2；

答案：1:2