【題目】決定主族元素在元素周期表中位置的是（ ）

A. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)B. 次外層電子數(shù)

C. 原子核內(nèi)中子數(shù)D. 原子的相對原子質(zhì)量

【答案】A

【解析】

主族元素在元素周期表中的位置取決于電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，且有關(guān)系式：周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g．
請回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為g．
（3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為 ， 質(zhì)量比為 ．
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B.S SO3 H2SO4
C.飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說明氨水呈堿性
C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D.
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標(biāo)，衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3—�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是

A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 ． 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 ．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+ ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++ClO3﹣+=++ ．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①陽極生成MnO2的電極反應(yīng)式是 ．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2 ． 檢驗(yàn)Cl2的操作是 ．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
C. =10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣
D.c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取物質(zhì)的量濃度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于兩只試管，向其中一只試管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只試管加入1.12g 還原鐵粉充分反應(yīng)后該試管溶液中存在的金屬陽離子及其物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/L
B.Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L
C.Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L
D.Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L

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