由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末．現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A、從組成看，其成分皆是堿性氧化物
B、溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
C、沉淀X的成分是SiO2
D、在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
考點：鎂、鋁的重要化合物,硅和二氧化硅,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：四種氧化物中，MgO、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，溶于鹽酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，溶液中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，SiO2屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過濾出的沉淀是SiO2，以此解答該題．
解答： 解：A．Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤；
B．MgO、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，溶于鹽酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，溶液中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故B錯誤；
C．SiO2屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過濾出的沉淀是SiO2，故C正確；
D．向溶液中加氨水后生成Fe（OH）3、Mg（OH）2和Al（OH）3，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查常見氧化物的性質，側重于元素化合物知識的綜合應用，注意題目中氧化鋁和二氧化硅的性質特殊性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中含有自由移動的Cl-的是（　�。�
A、KClO3溶液
B、NaCl晶體
C、液態(tài)HCl
D、熔融的KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在自然界存在的礦物很多，人類最早利用的合金就是銅合金
（1）火法煉銅的主要反應：
①2CuFeS2+4O2
 高溫 
.
 
Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）
②2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+3SO2
③2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
（2）選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO（同時可能含有Fe2O3），提供的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液．NaOH溶液，K2[Fe（CN）4]，碘水，證明爐渣中含有FeO的實驗操作及現(xiàn)象為
 
．
（3）現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

則反應Ⅰ的化學方程式為
 
，與火法煉銅相比，該法的優(yōu)點有
 
、
 
（回答兩點即可
（4）在以上方法當中，某些因素都對通的浸出率有較大影響，下面是實驗得出的幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖．

選項反應溫度/℃固液比c（Cl-）/mol?L-1反應時間/h
a1001：5.50.77
b951：50.86
c1101：60.98
請分析上表，得出最佳工藝條件為
 
（填序號）
（5）在得到的硫酸銅溶液獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，
 
，過濾等操作，除燒杯，漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組做實驗做實驗時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣體大量氣體和白色不溶物，該小組同學通過如下實驗，驗證產(chǎn)物并探究反應原理．
實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
Ⅰ．氣體的檢驗
實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色，則氣體為
 
．
（2）該小組同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測：1：白色不溶物可能為
 
．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2?xMgCO3]
請設計一個實驗檢驗固體是否含有MgCO3，寫出實驗操作，現(xiàn)象和結論：
 
．
（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32-離子． 
Ⅱ定量實驗
（4）為進一步確定實驗Ⅰ的白色不溶物成分，進行以下的實驗，裝置如圖所示：
稱取干燥、純凈的白色不溶物7.36g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗后裝置A增0.72g，裝置B增重2.64g，白色不溶物的化學式：
 
．
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式
 
．
Ⅲ．反應原理分析
（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-
請從平衡移動角度分析實驗①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果某粗鹽的溶液中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
，用①鹽酸調PH值、②氯化鋇溶液、③碳酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液，⑤過濾操作除去雜質時，正確的順序是
 
（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質轉化在給定的條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2（aq）
CO2
Al（OH）3
②S
O2/點燃
SO3
H2O
H2SO4
③石油化工采用銀作催化劑，可以實現(xiàn)一步完成：2CH2=CH2+O2
Ag

④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3
⑤MgCl2（aq）
石灰乳
Mg（OH）2
煅燒
MgO
⑥NH3
O2
NO
O2，H2O
HNO3．
A、①②③④B、①③④⑥
C、①③⑤⑥D、②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于SO3的描述中不正確的是（　　）
A、在一定條件下能分解為SO2和O2
B、是硫酸的酸酐
C、其中硫元素已不能再被氧化
D、取8g SO3溶于92g水中得8%溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
 
．
（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知尿素的結構式為：尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；電負性由大到小順序是
 
．
（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是
 
、
 
．
（3）NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因為
 
．
（4）美國科學家合成了結構呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構．則有關該離子的下列說法中正確的是
 
．
A．每個N5+中含有35個質子和36個電子    
B．該離子中有非極性鍵和配位鍵
C．該離子中含有2個π鍵                   
D．與PCl4+互為等電子體
（5）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中H2NCONH2與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
．
FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是
 
．
KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是
 
．

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