分析 (1)①溴苯中的溴易揮發(fā),非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑,據(jù)此分析苯的作用;該反應(yīng)中有溴化氫生成,溴化氫溶于水得到氫溴酸,氫溴酸能使石蕊試液變紅色;氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀;
②溴苯是有機(jī)物,不溶于氫氧化鈉溶于,且密度大于氫氧化鈉溶液;
③裝置D和E導(dǎo)管口在液面上方,能防止倒吸,倒置漏斗增大了氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積,有緩沖作用,能夠防止倒吸;
(2)①濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱,配制混酸應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中,及時(shí)攪拌、冷卻,防止濺出傷人;
②分離互不相溶的液態(tài),采取分液操作,需要用分液漏斗;
③制備硝基苯時(shí)要用到硫酸、硝酸,可以用5% NaOH溶液洗滌.
解答 解:(1)①溴苯中的溴易揮發(fā),溴和四氯化碳都是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,溴易溶于四氯化碳,所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽;該反應(yīng)中有溴化氫生成,溴化氫溶于水得到氫溴酸,氫溴酸是酸性物質(zhì),能使石蕊試液變紅色;氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀,所以觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象是D管中變紅,E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀,
故答案為:除去HBr氣體中混有的溴蒸氣;D管中變紅,E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀;
②溴苯是有機(jī)物,氫氧化鈉溶液是無(wú)機(jī)物,所以溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶,且溴苯的密度大于水的密度,所以在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體,
故答案為:底層出現(xiàn)油狀液體;
③裝置D、E導(dǎo)管口在液面上方,能防止倒吸,F(xiàn)裝置中倒置球形漏斗有緩沖作用,氣體能充分被吸收且防止倒吸,
故答案為:DEF;
(2)①濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱,配制混酸操作注意事項(xiàng)是:將濃H2SO4沿器壁緩緩注入盛有濃HNO3的燒杯中,邊注入邊攪拌,
故答案為:將濃H2SO4沿器壁緩緩注入盛有濃HNO3的燒杯中,邊注入邊攪拌;
②硝基苯是油狀液體,與水不互溶,分離互不相溶的液態(tài),采取分液操作,需要用分液漏斗,
故答案為:分液漏斗;
③反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸,用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸,
故答案為:除去反應(yīng)體系中的混合酸.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了制備方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,明確制備原理及實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵,注意掌握溴苯及硝基苯的制備方法,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2 | |
B. | 1mol過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鈣的混合物中,陰影離子數(shù)個(gè)數(shù)比為1:2 | |
C. | 過(guò)氧化鈣與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
D. | 過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鈣都可作漂白劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S | |
B. | NH4Cl的電子式: | |
C. | 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 | |
D. | 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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