Question

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

聯(lián)氨常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成，同時(shí)放出大量熱，可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。

已知：的燃燒熱為

；

；

則在空氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。

工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為。

一定溫度下，向2L恒容容器中充入1mol和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，8min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為，內(nèi)，用表示的該反應(yīng)速率v______。

保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入和HCN，此時(shí)______選填“”“”或“”。

在下，將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液，則a______填“”、“”或“”；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)______。

能夠和形成。

溶液中存在時(shí)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為______。

p>常溫下，，反應(yīng)AgCl的化學(xué)平衡常數(shù)，則______。

高劑量的亞硝酸鹽有很大毒性，電化學(xué)降解的原理如圖：

陰極反應(yīng)式為______。

若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為______g。

Answer 1

【答案】 2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O 16

【解析】

寫出氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律即可解答；

根據(jù)反應(yīng)速率，由甲烷和氫氣的關(guān)系，找出消耗的氫氣的量，再根據(jù)公式解答；溫度不變，平衡常數(shù)就不變，然后根據(jù)物質(zhì)濃度積與平衡常數(shù)的大小比較，來(lái)判斷平衡會(huì)不會(huì)移動(dòng)，從而得出時(shí)與的關(guān)系；溶液的酸堿性是溶液中氫離子與氫氧根離子的相對(duì)大小，假定，則二者恰好完全反應(yīng)，得到NaCl和HCN的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，而題干時(shí)，故利用電荷守恒和物料守恒來(lái)找出溶液中的離子大小關(guān)系，然后在將電離常數(shù)表達(dá)出來(lái)即可；

平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積，然后找出k與Ksp的關(guān)系式即可求得；

電解的工作原理，NO2-在陰極得到電子，寫出電極方程式：2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O；根據(jù)陰陽(yáng)極物質(zhì)的變化，找出物質(zhì)的去向，來(lái)解答質(zhì)量的差別。

由題意可知，氫氣的燃燒熱為即：；；；；

根據(jù)蓋斯定律，得，

故答案為：；

達(dá)到平衡時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量，由反應(yīng)方程式可知，生成的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，即，0∽8min內(nèi)，用氫氣表示的該反應(yīng)速率=,根據(jù)反應(yīng)方程式及上述計(jì)算結(jié)果可知，達(dá)到平衡時(shí)，，，，，則平衡常數(shù)，再向平衡后的容器中充和HCN，，平衡不移動(dòng)，故正逆速率相等，故答案為：=；

假設(shè)，則二者恰好完全反應(yīng)，得到NaCl和HCN的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，因此時(shí)，等體積混合，二者濃度均減半。反應(yīng)后溶液，，根據(jù)電荷守恒得：，則，，根據(jù)物料守恒得：，則故HCN的電離常數(shù)

故答案為：；

平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積，則平衡常數(shù)的表達(dá)式；故答案為：

，故答案為：；

由裝置圖中信息可知電極B為陰極，陰極得到電子，即電極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O，故答案為：2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O；

根據(jù)圖示可知，陽(yáng)極為，當(dāng)有3mol電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極消耗，產(chǎn)生的3mol氫離子進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少27g：陰極由可知，產(chǎn)生的N2，即14g，同時(shí)有即3g進(jìn)入，故陰極室減少質(zhì)量為11g；則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差，故答案為：16。