【題目】對于可逆反應4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，4v正(O2）=5v逆(NO）

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）

【答案】A

【解析】試題分析：A、達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，即4v正（O2）="5" v逆（NO），正確；B、若單位時間內生成NO和消耗NH3均為正反應速率，二者相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正、逆反應速率均減小，錯誤；D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則化學反應速率關系是：3 v正（NH3）="2" v正（H2O），錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是( )

A．純銀器的表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】想一想：Ba(OH）2（固態(tài)）、CuSO4(固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質為什么歸為一類，下列哪個物質還可以和它們歸為一類

A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸鈉（固態(tài)） C. Fe(OH）3膠體 D. 豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯堿工業(yè)敘述正確的是

A. 在陽極區(qū)發(fā)生還原反應

B. 陰極區(qū)流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液

C. 常使用陰離子交換膜將電解池的陽極區(qū)與陰極區(qū)隔開

D. 電解過程中氯離子從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為

A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象能說明產(chǎn)生的氣體具有 性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 。

（4）SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。請計算：

①該雨水中共溶解標準狀況下SO 2 的體積多少mL？

②若生成沉淀物的質量為2.25 g，求出沉淀物的組成。（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25C時,在濃度均為1.0mo/L的a、(NH4)2SO4；b、(NH4)2CO3；c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中，其溶液中c(NH4+)(單位為mol/L)大小順序判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )

A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl-

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