下列離子方程式正確的是（ ）

A. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH一=H2O

B. 金屬鈉與水反應：Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑

C. 鋁與氫氧化鈉溶液反應： 2Al+2OH一+2H2O=2A1O2一+3H2↑

D. 硅酸鈉與稀硫酸反應：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三二診模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是( )

A. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵

B. 在50g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA

C. lmol有機物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個原子在同一平面上

D. 80℃ 時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。

①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)α(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式：________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、衡陽八中等十三校重點中學高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是

A. 品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色

B. 溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C. 雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出

D. 分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

鐵橄欖石是天然的鐵礦石，可以通過如下反應和相應的數(shù)據(jù)推知它的化學式。其中A~J是中學化學中的常見物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A的焰色反應呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生。由實驗測得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204g ·mol－1，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為54.9%，流程中的部分生成物已略去。

回答下列問題：

（1）A的電子式_____________。

（2）鐵橄欖石的化學式_____________。

（3）寫出C→F的離子方程式_____________。

（4）寫出H→G的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥在適當?shù)耐饨缒芰孔饔孟�，能進行迅速的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱并生成氮氣、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸。反應方程式為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（ ）

A. S和KNO3都是氧化劑

B. 生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子

C. CO2是氧化產(chǎn)物

D. K2S和N2都是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（ ）

A. Ar B. KOH C. CH3COONa D. N2

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調(diào)查研究考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氣體的分子效目為0.3NA

B. 常溫常壓下，14g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

C. 2.24LCO2與足量的Na2O2反應．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1NA

D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市長望瀏寧四縣高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：  

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。 

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為： 

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。 

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。 

b.___________。 

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā) 生反應:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。

①a與外接電源的________極相連。

②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。

③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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