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下列關于銅電極的敘述不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極

C．在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極

D．電解稀硫酸溶液制H2、O2時銅做陽極

 

D

【解析】

試題分析：A、鋅比銅活潑，所以銅鋅原電池中銅是正極，正確；B、用電解法精煉銅時粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應，純銅作陰極，發(fā)生還原反應得到單質銅，正確；C、電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極，正確；D、電解稀硫酸溶液制H2、O2時，若銅做陽極，則在陽極放電的是活性電極Cu，不是氫氧根離子，所以得不到氧氣，錯誤，答案選D。

考點：考查原電池、電解池、電鍍池的反應中Cu極作用的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象不屬于蛋白質變性的是

A、蛋白溶液中加入食鹽變渾濁

B、用稀的福爾馬林浸泡種子

C、打針時用酒精消毒

D、用波爾多液（由CuSO4溶液、生石灰和水制成）防止作物蟲害

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．1 mol O質量是16 g/mol

B．22.4L H2的物質的量是1 mol

C．將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度是2 mol/L

D．NaCl的摩爾質量是58.5 g/mol

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時，達平衡時HI濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2 mol·L－1，則平衡時H2的濃度（mol·L－1）是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1 ，在相同的溫度下，向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1； 向另一個同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量Q2，則下列關系中正確的是

A. B. C. D.

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

為了建設環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是

A．采用電解水法制取氫氣作為新能源

B．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用

C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車

D．生產、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高一第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化學方程式是

A．KOH＋CH3COOH＝CH3COOK＋H2O

B．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

C．Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季福建省高一上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質的量為0.3 mol。求：

（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質的量各為多少？

（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質量為多少？所含分子數(shù)為多少？

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是

A．4mol A+2mol B

B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

 

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