Question

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子序數(shù)：X＜Y
• B、原子半徑：X＜Y
• C、離子半徑：X＞Y
• D、電負(fù)性：X＜Y

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)．

解答： 解：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多，
A．X元素處于Y元素的下一周期，故原子序數(shù)X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，原子半徑大于同周期與Y同族的元素，故原子半徑X＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)X＞Y，故離子半徑：X＜Y，故C錯(cuò)誤；
D．X為金屬元素，Y為非金屬元素，故電負(fù)性：X＜Y，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置．