Question

（20分）以配制250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟
①計算：需要NaOH固體質(zhì)量。
②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在________里稱，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。
④冷卻：將溶液冷卻至室溫。
⑤移液：將冷卻溶液用_____      引流到____________ 中。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏      （高或低）。
⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____      次，并將洗滌液注入容量瓶里。
⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。
⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____     處，然后，改用____ _   滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏          （高或低），應(yīng)該              。
⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，使溶液均勻。

Answer 1

10.0；小燒杯；玻璃棒；250mL容量瓶；偏低；   2-3次；1-2cm ；膠頭滴管；低；重新配制

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
250 mL 1mol /L氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.25mol×1mol/L＝0.25mol，其質(zhì)量是0.25mol×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉易吸水，所以稱量時應(yīng)該放在小燒杯中稱量；將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中需要玻璃棒引流；如果溶液損失，則溶質(zhì)就減少，因此濃度就偏低；燒杯和玻璃棒都需要洗滌2～3次，關(guān)鍵時洗滌液要注入容量瓶中；當液面接近刻度線1～2cm時，應(yīng)該用膠頭滴管定容；如果加水超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度就偏低，此時只能是重新配制。