2．如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．工作一段時(shí)間之后，溶液顏色逐漸變藍(lán)
D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

分析 由電子轉(zhuǎn)移方向可知鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，鋅被氧化，失去電子，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．鋅為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故B正確；
C．鋅為負(fù)極，被氧化生成硫酸鋅，溶液無(wú)色，故C錯(cuò)誤；
D．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成以及工作原理，能正確書(shū)寫(xiě)電極方程式，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有0.001NA個(gè)咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為0.004NA．
（2）經(jīng)檢測(cè)一瓶泉水樣品，1.0L樣品中含4.8×10-2g  Mg2+，那么該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.002mol/L．含1.0mol  Mg的這種泉水的體積是500LL．
（3）0.2mol H2S，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L；相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個(gè)數(shù)比為17：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．寫(xiě)離子方程式
（1）氧化銅溶于鹽酸CuO+2H+═Cu2++H2O
（2）鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）氫氧化銅和硝酸反應(yīng)2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有一包白色固體，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種，為探究其成分，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）過(guò)濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；
（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)是BaCl2和Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是Na2SO4，不能確定的是NaCl，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式：①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，③BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$A$→_{③}^{溴水}$B$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{Br_{2}，催化劑}$$\stackrel{⑥}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是氫氧化鈉、乙醇、加熱．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（　�。�
A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并改寫(xiě)成離子方程式．
（1）向碳酸鈣中加鹽酸溶液
化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)
化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4，離子方程式OH-+H+═H2O．
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)
化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有X，Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應(yīng)放熱
C．若相同溫度下，上述容器容積可變，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，同樣向容器中充入1 molCO2、3mol H2，則平衡時(shí)CO2的濃度與圖中相同
D．12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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