20．相同溫度下，已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．HF的電離常數(shù)是①B．HNO2的電離常數(shù)是①
C．HCN的電離常數(shù)是②D．HNO2的電離常數(shù)是③

分析 相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的強弱順序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF＞HNO2＞HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確弱酸酸性強弱與電離平衡常數(shù)關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z、M分屬于3個不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子．
（1）五種元素中第一電離能最小的是Be．電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是鈹．氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型直線型，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be與另外兩個BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵．
（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為As4O6，Z、N原子的雜化類型分別為sp3、sp3．
（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時生成W，此反應(yīng)是檢驗微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3．
（5）畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式，1mol該離子中含有的共價鍵數(shù)目為8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．堿性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)在水溶液里是否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．.②③B．.②④C．①②③D．.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鋁及鋁合金說法錯誤的是（　�。�
A．氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點的化合物
B．鋁是活潑的金屬，其合金抗腐蝕能力差
C．鋁合金具有密度小、高強度及較好的可塑性
D．鋁合金可用于制飛機骨架等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有bXn-和aYm+兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是（　�。�
A．b-m-nB．b+m-nC．b-m+nD．b+m+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是BD．
A．氨氣難溶于水　B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大 D．氨氣密度比空氣小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是C．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住�、“乙”或“丙”）�?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物、硫的氧化物是引起霧霾天氣的主要原因之一，吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)生的如圖1（Ce為鈰元素）

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-
（2）含硫個微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖甲所示

①下列說法正確的是ac（填字母序號）
a．pH=8時，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=7時，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO3-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+（4）裝置Ⅲ的作用只有是再生Ce4+，其原理如圖乙所示
①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為Ce3+-e-═Ce4+
②生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為ag．L-2，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2122aL（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
B．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

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