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（每空2分，共10分）實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實驗步驟大致有：

A．在天平上稱出___________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。

B．把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入________mL的容量瓶中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。

D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。

E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。

F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。

（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯?/p>

（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

①容量瓶用前內壁沾有水珠 ②沒有進行上述的操作步驟C ③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時，水加多了，用滴管吸出 ⑤定容時，仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時，俯視容量瓶刻度線

（3）如果實驗室用98％的濃硫酸（密度為1.8g·cm-3） 配制 3.6mol·L-1的稀硫酸150mL。計算所需濃硫酸的體積為___________mL。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯（密度：0.88 g/mL）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g/mL）投入燒杯中，觀察到的現象可能是

A．鈉在水層中反應并四處游動

B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應

C．鈉在苯的液面上反應并四處游動

D．鈉在苯與水的界面處反應，可能做上下跳動

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一盛有22.4L（標準狀況下）CO2和CO混合氣體的密閉容器中投入1molNa2O2固體，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應，下列對反應完全后容器里剩余固體的敘述正確的是（）

A．1molNa2CO3

B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2

C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2

D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O2

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次模擬測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學一一選修5：有機化學基礎】（15分）

某藥物可通過以下方法合成：

注：非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物。請回答下列問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為 和 （填名稱）。

（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為 。

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是 （填序號）。

（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構體的結構簡式： 。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g．下列有關說法錯誤的是

A．Fe2O3與FeO的物質的量之比為1：6

B．硝酸的物質的量濃度為3.0 mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L

D．Fe2O3，FeO與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。

（1）用CO合成甲醇的反應為 。

；在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的 （填“<”“>”或“=”）0。

（2）利用工業(yè)廢水中的CO2可制取甲醇，其反應為。

①已知下列反應的能量變化如圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為 。

②為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應開始到平衡， ．

（3）工業(yè)上可利用甲醇部分氧化法制取氫氣。在一定溫度下以為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示。在制備H2時最好控制= 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）

已知溫度、壓強和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]對甲烷平衡含量（%）的影響如下圖1：

圖1 （水碳比為3） 圖2 （800℃）

（1）CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。的H 0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將 移動（填“向正應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（2）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是 。

（3）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間關系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）

（4）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在2L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應速率和該溫度下反應的平衡常數是多少？（寫出計算過程，結果保留小數點后一位數字。）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），請根據實驗回答：

（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是___________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。

（3）用0.20mol•L-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現象是：_________。

（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現的是_______（填答案字母序號）

A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

（5）根據下列數據計算，c（NaOH）_______mol/L，燒堿的純度為________%（保留整數）

滴定次數

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數（mL）

滴定后讀數（mL）

第一次

10.00

0.60

20.50

第二次

10.00

3.00

23.10

（6）經過分析發(fā)現，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是_________（填答案字母序號，錯選此題為0分）

A．滴定前平視，滴定后俯視

B．未用標準液潤洗滴定管

C．用待測液潤洗錐形瓶

D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面

E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁

F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）= mol/L，pH值為 ，水電離的c（H+）= mol/L。

（2）某溫度，純水中c（H+）=3×10-7mol/L，則純水中c（OH-）= mol/L，此時在水加入稀硫酸至c（H+）為1×10-5mol/L則此時c（OH-）= mol/L

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