Question

16．根據(jù)溶液有關知識，回答下列問題：
（1）生理鹽水是質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，實驗室若要配制生理鹽水200g，應稱取氯化鈉固體1.8g，實驗中要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）在甲、乙、丙三支試管中各放入2gX晶體．再分別加入質量都為10.0g的熱水、冷水、酒精，充分攪拌靜置后，結果如圖所示．

溫度/℃		10	30	50	70
溶解度/g	NaCl	35.8	36.3	37.0	37.8
	KNO3	20.9	45.8	85.5	138

由圖實驗可知影響物質溶解性的因素有溫度、溶劑的種類，實驗中若將甲試管溶液降溫至t₁℃時，溶液恰好飽和，則t₁℃時，X的溶解度時20g，若往甲中加入5g水，改變溫度至t₂℃時，溶液又恰好飽和，則t₁＞t₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）根據(jù)表中提供的信息用結晶的方法分離NaCl和KNO₃的混合物，取100g混合物于100g熱水中，完全溶解后，冷卻至10℃，要得到純凈的KNO₃晶體，混合物中KNO₃的質量m的取值范圍是85.5 g＞m＞64.2g．

Answer 1

分析 （1）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)；根據(jù)配制一定質量分數(shù)的溶液步驟選取需要的玻璃儀器；
（2）將甲乙丙三個燒杯中溶液進行對比，分析影響溶解度的因素；根據(jù)溶解度的定義，由t₁℃時飽和溶液中溶質與溶劑的數(shù)據(jù)計算溶解度；
（3）降溫結晶首先析出硝酸鉀，冷卻至10℃，要得到純凈的KNO₃晶體，需氯化鈉的質量小于35.8克．

解答 解：（1）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl固體的質量為200g×0.9%=1.8g；天平用來稱量氯化鈉的質量，藥匙用來取氯化鈉固體，燒杯用來溶解固體配制溶液，量筒用來量取水的體積，玻璃棒可以攪拌加速溶解，膠頭滴管在量筒量取水的條件時用來校準體積，所用玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：1.8；燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）由甲乙實驗可知，溫度不同，溶解度不同，由乙丙實驗可知，溶劑的不同，溶解度不同；由以上實驗可得出結論：影響物質溶解度的因素有溫度、溶劑的種類；
由題意可知，甲燒杯中的溶液降溫到t₁℃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)，2gX晶體加入質量為10.0g的冷水，由溶解度的定義可知，則t₁℃時，晶體X的溶解度是20.0g/100g水，若往甲中加入5g水，改變溫度至t₂℃時，溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，由上述實驗可知，晶體X在低溫時溶解的硝酸鉀少，所以，則t₁＞t₂；
故答案為：溫度、溶劑的種類；20g；＞；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉溶解度受溫度影響較小，50℃氯化鈉溶解度為37g，10℃溶解度為35.8g，氯化鈉不析出，需氯化鈉在10℃小于35.8克，即混合物中KNO₃的質量m的取值＞100-35.8=64.2g＜85.5g，符合條件，所以100g混合物中85.5g＞m＞64.2g，
故答案為：85.5g＞m＞64.2g．

點評 本題主要考查了配制一定質量分數(shù)的溶液需要的玻璃儀器、溶解度的影響因素，掌握飽和溶液與不飽和溶液的定義，了解影響固體溶解度的因素是解答本題的關鍵，題目難度中等．