X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B．單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D．原子序數(shù)：X>Y>Z


答案　D

解析　短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結構，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數(shù)：F>S>Na；B項，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點Na>S>F2；C項，具有相同電子層結構的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結構，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個電子層，所以S2－半徑最大；D項，三種元素的原子序數(shù)關系為S>Na>F。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關信息完成下列問題：

(1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。

①1 mol冰中有________mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結構是____________。

(2)已知H2O2分子的結構如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。

試回答：

①H2O2分子的電子式是______________，結構式是________________________________________________________________________。

②H2O2分子是含有________鍵和________鍵的__________(填“極性”或“非極性”)分子。

③H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④H2O2中氧元素的化合價是__________，簡要說明原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題：

(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：________________________________________________________________________。

(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可，填化學式)，CO分子的電子式為________，CO分子的結構式可表示成________。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________，CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是______________________________________。

(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________雜化方式，—CHO中的碳原子采取________雜化方式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是(　　)

Y

X

Z

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B．Y的原子序數(shù)可能為a－17

C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31

D．X、Y、Z一定為短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素(　　)

(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素(　　)

(3)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(　　)

(4)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素(　　)

(5)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期(　　)

(6)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(　　)

(7)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　)

(8)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期(　　)

(9)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第3周期；若為陽離子，則位于第4周期(　　)

(10)電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　　)

A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結構

B．第ⅠA族元素單質(zhì)熔沸點隨著核電荷數(shù)的遞增而升高

C．因為F的非金屬性強于Cl的，所以HF的酸性強于HCl的

D．離子半徑：r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有七瓶無標簽的液體，可能是①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液，現(xiàn)通過以下步驟來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱。

實驗步驟和方法

實驗現(xiàn)象

Ⅰ.把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣體

只有F、G兩種液體沒有氣味

Ⅱ.各取少量于試管中加水稀釋

只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層

Ⅲ.分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生紅色沉淀

Ⅳ.各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱

只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

給試劑瓶重新貼上標簽：

A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。

Ⅰ.甲同學設計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。

請你對兩方案作出評價：

方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________。

方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________。

Ⅱ.乙同學探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設計如下實驗測定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的實際濃度。

(1)分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)

a．濃硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．濃鹽酸

(2)實驗前后測得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3溶液實際的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________。

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