Question

已知：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量為30 kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：則上述表格中的a值為

一定狀態(tài)的分子	H2(g)	Br2(l)	HBr(g)
1 mol該分子中的化學鍵斷裂吸收的能量/kJ	436	a	369

A．404 B．344 C．260 D．200

Answer 1

C

【解析】

試題分析：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量為30 kJ，則H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH= —42 kJ/mol，由于反應熱就是斷裂化學鍵吸收的熱量與形成化學鍵釋放的熱量的差，所以Br-Br的鍵能是436+a-369×2=—42 kJ，解得a=+260KJ/mol，故選項是C。

考點：考查反應熱與物質(zhì)存在的狀態(tài)、化學鍵的鍵能的關系的知識。