Question

一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl₃）是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl+2Zn═ZnI₂+ZnCl₂．以下判斷正確的是（　�。�

• A、ICl₃與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClO
• B、ICl₃與KI反應(yīng)時，氯元素被還原
• C、ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：ICl+2OH^-=IO^-+Cl^-+H₂O
• D、ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2ICl+2Zn═ZnI₂+ZnCl₂中，Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，可知ICl中Cl的非金屬性強，則ICl+H₂O=HCl+HIO中不含元素的化合價變化，以此來解答．

解答： 解：A．I與Cl相比，Cl的非金屬性強，則ICl₃與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HCl和HIO，故A錯誤；
B．ICl₃與KI反應(yīng)時，生成碘單質(zhì)與KCl，I元素被還原，故B錯誤；
C．ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：ICl+2OH^-=IO^-+Cl^-+H₂O，為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．ICl與水的反應(yīng)生成HCl、HIO，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．