【題目】

A. 觀察溴的外觀→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論

B. 觀察溴的外觀→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論

C. 做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論

D. 預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀

【答案】A

【解析】試題根據(jù)探究性實驗的一般步驟和要求可知，選項A正確，其余選項都是錯誤的，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的下列說法中正確的是（ ）

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

C.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B. 醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算后填空：

(1)在標準狀況下，448 mL某氣體的質量為0.64 g，這種氣體的相對分子質量為________。

(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為_____________。

(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質量為__________。

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為___________mol·L－1。

(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為________、________。

(6)如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池。

（1）負極材料是_______(寫名稱)，電極反應式為________。

（2）正極電極反應式為_____________

（3）溶液中SO42-向______極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.苯與液溴反應生成溴苯屬于加成反應

B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

C.分子式為C4H9Cl的同分異構體數(shù)目有4種（不考慮立體異構）

D.分子組成上相差1個或多個CH2原子團的物質互稱為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用。

（1）已知:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1

25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為_________。

（2）利用反應①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響,某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃,壓強為101kPa或404kPa)。

實驗序號

溫度℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/mol·L-1

H2O初始濃度/mol·L-1

1

400

P

3.0

7.0

2

T

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實驗2和實驗3相比,其平衡常數(shù)關系是K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。

②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,在400℃下達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時容器中CO物質的量為0.10mol,則CH4的轉化率為________。

（3）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO):n(CO2)=6:1,則FexOy的化學式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy,轉移電子的物質的量為________。

（4）pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數(shù)值。若某溶液中溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在):

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系c(H2CO3)/c(HCO3-)可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將_______。

A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量　　　　　　　B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目　　　　　　　 　D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②實驗開始時，需要檢查_____________。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（

a.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面。（____）

b.溶解、轉移、洗滌時有溶液流出容器外（____）

c.配制時，500mL容量瓶已洗凈但有少量蒸餾水　（____）

d.定容時仰視刻度線。（____）

e. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（____）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的相對分子質量為102。

(1)經(jīng)測定，該有機物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質量分數(shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧原子的5倍。該有機物的分子式是________；若該有機物無甲基、無醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物的官能團的名稱________________，寫出該有機物與新制的氫氧化銅的反應的化學方程式：________________________________________________。

(2)經(jīng)紅外光譜測定，該有機物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵，則其可能的結構簡式為_____________________________________________________(提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上)。

(3)經(jīng)測定，該有機物只含碳、氫兩種元素，且所有原子均在同一平面，請寫出該有機物的結構簡式：__________。

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