在一個定容密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1

 

C

【解析】

試題分析：氮氣與氫氣的反應方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min后氮氣的物質的量濃度減少1.8mol/L-0.8mol/L=1.0mol/L，則生成氨氣的物質的量濃度是2×1.0mol/L=2.0mol/L，所以在這10min內NH3的平均反應速率是2.0mol/L/10min=0.2 mol·L-1·min-1,答案選C。

考點：考查反應速率的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．牛油是純凈物，它不屬于高分子

B．牛油是一種高級脂肪酸

C．牛油可以水解

D．牛油比花生油要好，可以代替花生油使用

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為 NA

B.1.8 g 的NH4+離子中含有的電子數(shù)為 10NA

C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為 3NA

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內生成n molO2 的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)

4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是

A.2 B.3 C.4 D.5

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是

A．在炭粉中加入KClO3 ，點燃時燃燒更為劇烈

B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．鋅與稀硫酸反應中加入少量硫酸銅，產生氫氣速率加快

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高一第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質的量濃度表述正確的是

A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有SO42—物質的量為0.2 mol

B．50mL 2 mol·L－1 NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1 mol·L－1

D．10 g 98%的硫酸（密度為1.84g · cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高一第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．摩爾是物質的數(shù)量單位 B．氫氣的摩爾質量是2g

C．1molNH3的質量是17g D．1mol氣體所占的體積約為22.4L

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下將lmol CO(g)和lmol H2O(g)通入一個容積固定的密閉容器中反應：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.6mol，再通入4molH2O（g），當再次達到平衡后，CO2的物質的量可能是

A．n（CO2）=0.6 mol

B．n（CO2）=1 mol

C．1 mol＜n（CO2）＜4 mol

D．0.6 mol＜n（CO2）＜1 mol

 

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