【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法不正確的是(　　)

A. 鉍原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形

B. 鉍元素的相對原子質量是209.0

C. 鉍原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子

D. 鉍原子最外層有5個能量相同的電子

【答案】D

【解析】

A．s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形，選項A正確；

B．由圖可知，Bi元素的相對原子質量是209.0，選項B正確；

C．根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子排布在同一能級的不同軌道時，總是首先單獨占一個軌道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子，選項C正確；

D．6s能量比6p能量低，6s能級2個電子與6p能級3個電子能量不同，選項D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應：NO2＋SO2NO＋SO3，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是( )。

A.SO2和SO3的物質的量一定相等

B.NO2和SO3的物質的量一定相等

C.反應混合物的總物質的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質的量

D.SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：

H2O__；MgBr2__；

（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：

CO2_；Na2O2__；H2O2___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；

（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。

（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2υ正(A)＝υ逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

（2）K和x的關系滿足K＝______________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡________(填字母)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時__________________；t8時_________________________。

②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲所示，表示強堿滴定強酸的滴定曲線

B. 圖乙所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖丙所示，表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

D. 圖丁所示，圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)－υ(逆)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在120℃的條件下，將體積比為1：1總質量為7.2g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應，反應后固體增加的質量為（　�。�

A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:

已知：Cd(SO4)2溶于水。

(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合價為__________

(2)酸浸時，為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫出兩種即可)。

(3)還原鎘時,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，其發(fā)生反應的離于方程式為__________

(4)用H2O2溶液氧化時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________

(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調pH時，應調整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學式)。

(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中,有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時溶液pH=6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L，則該條件下Cd(OH)2的Ksp值為____

(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%，整個流程中鎘元素的損耗率為8%，則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對分子質量為368)_____Kg。

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