Question

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

Answer 1

D

【解析】

試題分析：100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.04摩爾，其與硫酸反應(yīng)包括生成0.04摩爾硫酸鋇沉淀的反應(yīng)，和生成0.08摩爾水的反應(yīng)，100mL 0.4 mol·L—1 HCl的物質(zhì)的量為0.04摩爾，與氫氧化鋇反應(yīng)生成0.04摩爾水，根據(jù)蓋斯定律分析，生成0.04摩爾硫酸鋇沉淀放出的熱量為5.12-2.2×2=0.72 kJ，所以當生成1摩爾硫酸鋇沉淀時反應(yīng)熱為0.72/0.04=18 kJ·mol—1選D。

考點：蓋斯定律。