下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色兩者在反應(yīng)中均表現(xiàn)還原性
B鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹
CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物
D鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、過(guò)氧化氫和二氧化硫都可以被高錳酸鉀溶液氧化；
B、鐵和銅活潑，銅板上的鐵釘在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極被氧化生銹；
C、二氧化硅是酸性氧化物，和酸中的氫氟酸反應(yīng)，其他酸不反應(yīng)；
D、鐵和鋁在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化生成氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，是酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)；
解答： 解：A、過(guò)氧化氫和二氧化硫都可以被高錳酸鉀溶液氧化，表現(xiàn)了過(guò)氧化氫和二氧化硫的還原性，Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系，故A正確；
B、鐵和銅活潑，銅板上的鐵釘在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極被氧化生銹，Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系，故B正確；
C、二氧化硅是酸性氧化物，和酸中的氫氟酸反應(yīng)，其他酸不反應(yīng)，Ⅰ正確、Ⅱ不正確并且無(wú)有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和鋁在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化生成氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，是酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)，Ⅰ正確、Ⅱ不正確，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意鈍化現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己”．飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣的污染物二氧化硫（SO2）接觸時(shí)，二氧化硫（SO2）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為三氧化硫（SO3），其污染更加嚴(yán)重．
（1）飄塵所起的作用可能是
 
．
A．氧化劑        B．還原劑       C．催化劑        D．載體
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）冶金工業(yè)中常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，以除去飄塵，減少對(duì)空氣的污染，這種做法的依據(jù)是
 
．
A．布朗運(yùn)動(dòng)  B．丁達(dá)爾現(xiàn)象C．滲析  D．電泳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下現(xiàn)象屬于電化學(xué)腐蝕的是（　�。�
A、炒菜的鐵鍋容易生銹
B、盛放氯氣的鋼瓶久置后表面變暗
C、運(yùn)輸石油的管道表面變暗
D、銀質(zhì)獎(jiǎng)牌（純銀制成）久置后表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問(wèn)題
 ①B物質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）
 ②按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有錯(cuò)誤，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是
 
．
 ③蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器有
 
．
 ④若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入該容器中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向某容器中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問(wèn)題：
①需稱量
 
g的氫氧化鈉．
 ②上述步驟的正確操作順序是
 
（填序號(hào)）．
 ③上述實(shí)驗(yàn)，除用到托盤(pán)天平、燒杯、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒外，還需要一種重要的儀器是
 
．
④若定容時(shí)俯視刻度，則會(huì)使所配氫氧化鈉溶液的濃度
 
．（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

甲乙丙
AAl2O3HClNaOH
BSO2Ca（OH）2Na2CO3
CMgFeSO4HNO3
DSiO2NaOHC
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
序號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
．
（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號(hào)字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）        
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）                   
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
②組情況表明，c
 
 0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、常見(jiàn)的氧化物：水、氧化銅、熟石灰
B、分散系-空氣、水玻璃、鹽酸
C、非電解質(zhì)-液氯、乙醇、NH3
D、強(qiáng)氧化劑-鹽酸、硫酸、硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含電子總數(shù)為1.6NA
B、0.1L 0.1mol/L的甲醛溶液和足量的堿性新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)提供的電子數(shù)為0.02NA
C、0.1摩爾C10H22所含共價(jià)鍵的數(shù)目為3.1NA
D、1.7g羥基所含電子數(shù)為0.9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是（　�。�
A、1.0×10-3mol?L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol?L-1鹽酸的pH=8
B、pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a＞b
C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH＜7
D、1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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