下列各組物質(zhì)屬于同系物的是( )

A． 2，2－二甲基丙烷和新戊烷 B．2，2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇

C．對(duì)氯甲苯和鄰氯乙苯 D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問題：

（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式__________。

（2）由上述數(shù)據(jù)計(jì)算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響，下列正確的是__________(填序號(hào))

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③當(dāng)生成1mol甲醇的同時(shí)，生成1molCO2，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________；該溫度條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)為__________(計(jì)算出結(jié)果)

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是( )

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將甲烷、氧氣、過氧化鈉置于密閉容器中，在150 0C時(shí)用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，則甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )

A．1:2:3 B．2:1:6 C． 2:1:3 D． 1:2:6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3mol Cl2取代，則氣態(tài)烴可能是( )

A．CH ≡CH B．CH2=CH2 C． CH2=C(CH3)CH3 D．CH≡C—CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽師大附中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___________________；

（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1

②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1

③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1(“•”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子)

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________；

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)+BC(g)?X(g)；△H=-d J•mol-1(d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2mol A2、1mol BC

1mol X

4mol A2、2mol BC

平衡時(shí)n(X)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____；

②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_____(填序號(hào))

A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽師大附中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，容積為2L的定容密閉容器中，充入3molA、ymolB，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達(dá)到平衡，測(cè)得從反應(yīng)開始到平衡時(shí)C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結(jié)論正確的是

A．y1.2

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大

C．v正(A)＞v逆(C)，不可能為平衡狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再變化，一定為平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

分析下圖有機(jī)分子的球棍模型，回答下列問題：

（1）互為同分異構(gòu)體的是__________，E和H互為 ，E的分子空間構(gòu)型是 。 （2）F與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）有機(jī)物種類繁多的原因有 、 (答兩種原因）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A． 將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

B． 為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)

C． 檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀

D． 探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5ml 0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反應(yīng)，根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應(yīng)有一定限度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案